（14分）
已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應為Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(1)請將上述反應改寫成離子方程式                            。
(2)NO2是一種       色的氣體，在上述反應中作         (填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物，而且是一種能與水反應的氣體，其反應的化學方程式為                  。
(3)上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              ，HNO3在反應中表現(xiàn)出         性和         性。
(4)若反應中生成1mol的NO2，則反應中轉移        mol的電子，消耗Cu    g。

(1) Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(2)紅棕 還原  3NO2↑＋H2O＝2HNO3＋NO
(3)2∶1 氧化 酸      (4)1  32

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下，將NH3和NOx轉變?yōu)镹2和H2O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法．某校化學研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉化率．
將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑．用得到的催化劑按下列流程進行實驗（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．
精英家教網(wǎng)
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）裝置③可以選的干燥劑為：
 
（選填序號，下同）；裝置④可以選的固體干燥劑為：
 
．
A．濃硫酸    B．堿石灰    C．硅膠    D．無水氯化鈣
（2）若實驗室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇下圖
 
裝置來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為：
 
；
精英家教網(wǎng)
（3）若實驗室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是：
 
．
（4）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是
 
：
（5）裝置⑦的作用可能是：
 
；
（6）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mL N2，則NO的轉化率為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）

已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應為Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(1)請將上述反應改寫成離子方程式                            。

(2)NO2是一種        色的氣體，在上述反應中作         (填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物，而且是一種能與水反應的氣體，其反應的化學方程式為                  。

(3)上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              ，HNO3在反應中表現(xiàn)出         性和         性。

(4)若反應中生成1mol的NO2，則反應中轉移        mol的電子，消耗Cu     g。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆湖南省高一上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

（14分）

已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應為Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(1)請將上述反應改寫成離子方程式                             。

(2)NO2是一種        色的氣體，在上述反應中作          (填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物，而且是一種能與水反應的氣體，其反應的化學方程式為                   。

(3)上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為               ，HNO3在反應中表現(xiàn)出          性和          性。

(4)若反應中生成1mol的NO2，則反應中轉移         mol的電子，消耗Cu     g。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）用單線橋表示下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并填空2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應中若有71克Cl2生成，轉移的電子數(shù)為______個．
（2）請用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并填空2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______．
（3）已知離子反應：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=______，R元素在RO中的化合價是______．
（4）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案