Question

14．現(xiàn)有常溫條件下的甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH₃COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13
（2）丙溶液中存在的電離平衡為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、H₂O?OH^-+H⁺
（3）甲、乙、丙三中溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

Answer 1

分析 （1）0.1mol•L^-1的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）計(jì)算溶液中c（H⁺），再根據(jù)pH=-logc（H⁺）計(jì)算溶液的pH值；
（2）溶液中存在電離平衡，應(yīng)存在弱電解質(zhì)；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答 解：（1）0.1mol•L^-1的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，故溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L，故該溶液的pH=-log10^-13=13，
故答案為：13；
（2）0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質(zhì)，溶質(zhì)乙酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、H₂O?OH^-+H⁺；
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；H₂O?OH^-+H⁺；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對(duì)水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，
故答案為：丙＞甲=乙．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算以及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識(shí)，題目難度中等．答題時(shí)注意審題．注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系結(jié)合圖象進(jìn)行判斷是解答本題關(guān)鍵．