下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理，不符合實際的是（　　）
A、工業(yè)制備金屬鈉：2NaCl 
 電解 
.
 
 2Na+Cl2↑
B、工業(yè)制備金屬鎂：MgCl2
 電解 
.
 
 Mg+Cl2↑
C、工業(yè)制備氯氣和燒堿：2NaCl+2H2O 
 電解 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
D、工業(yè)制備金屬鋁：2AlCl3 
 電解 
.
 
 2Al+3Cl2↑
分析：A、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融物的方法冶煉；
B、金屬鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融物的方法冶煉；
C、工業(yè)上電解飽和食鹽水獲得燒堿、氫氣和氯氣；
D、金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融物的方法冶煉．
解答：解：A、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，即2NaCl 
 電解 
.
 
 2Na+Cl2↑，故A正確；
B、金屬鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，即MgCl2
 電解 
.
 
 Mg+Cl2↑，故B正確；
C、工業(yè)上電解飽和食鹽水獲得燒堿、氫氣和氯氣，原理方程式為：2NaCl+2H2O 
 電解 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故C正確；
D、金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，氯化鋁是共價化合物，不能電解氯化鋁得到金屬鋁，故D錯誤．
故選D．
點評：本題涉及金屬的冶煉方法以及氯堿工業(yè)知識，注意知識的歸納和整理，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是既能與強酸反應(yīng)生成氫氣又能與強堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）推導(dǎo)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：L：
NO
NO
，C：
H2SO4
H2SO4
，E：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是
②
②
（填寫序號）．
（3）在反應(yīng)⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
II硝酸溶液是 一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料．
①據(jù)報道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．其反應(yīng)是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
②硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分)Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應(yīng)為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產(chǎn)。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

A                   Y                 

（2）寫出C的電子式                     

（3）寫出A溶液中各離子濃度的大小順序（由大到�。�                       

（4）寫出MgCl2與D反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

（5）寫出電解E溶液的離子方程式                                  

（6）將0.1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如圖所示：則原F溶液的濃度為               mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽 和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。

(1)    實驗室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(2)    工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下圖I是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖。

下列說法正確的是_______。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好

D.圖II是不同壓強下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且PA<PB

E.圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且TA>TB；

F.該反應(yīng)的平銜常數(shù)KA<KB

G.在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為mol/(L·min)

(3)    —定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時 測得容器的壓強為起始時的倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應(yīng)在起始時向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是_______

(4)已知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ/mol，試寫出表示NH3(g)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 _____。以氨氣為燃料可以設(shè)計制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______經(jīng)測定，該電作過程中每放出1 mol N2實際提供460 kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為_____(燃料電池的實標(biāo)效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分?jǐn)?shù))

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北正定中學(xué)高二下學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應(yīng)為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產(chǎn)。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

A                    Y                  

（2）寫出C的電子式                     

（3）寫出A溶液中各離子濃度的大小順序（由大到小）                       

（4）寫出MgCl2與D反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

（5）寫出電解E溶液的離子方程式                                  

（6）將0.1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如圖所示：則原F溶液的濃度為                mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應(yīng)為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產(chǎn)。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

A                    Y                 

（2）寫出C的電子式                     

（3）寫出MgCl2與D反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   

（4）請用水解平衡理論解釋A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。

（5）將0.1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如下圖所示：則原F溶液的濃度為        mol/L。

 

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