【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（ ）

A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時(shí)，II中SO42﹣向c電極遷移
D.K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

【答案】C
【解析】解：A．K閉合時(shí)Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬兀蛑邪l(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣ ， 故A正確； B．在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為2e﹣ ， 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；
C．K閉合時(shí)d是陽(yáng)極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO2 ， 做電源的正極，故D正確．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O

①方法一的離子方程式為____________________________________．

②方法二中被氧化的物質(zhì)是___________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，在下面的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________

③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3- 的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____________；

（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來(lái)配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。

有關(guān)操作為：①計(jì)算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻�；卮鹣铝袉�(wèn)題

①應(yīng)量取的濃硫酸體積是__________，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________；

②將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol/L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫(xiě)字母）_________________________。

A. 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C. 濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

D. 往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E. 燒杯未進(jìn)行洗滌

F. 在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

G. 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，說(shuō)明氨有還原性和堿性的是（ ）
A.2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O
B.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C.4NH3+6NO 5N2+6H2O
D.NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y的價(jià)電子軌道表示式為 ．
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和 ， 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫(xiě)分子式），理由是 ．
（3）Q的元素符號(hào)是 ， 它屬于第周期族，它的核外電子排布式為 ， 在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.5 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） ( )

A. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

B. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol

C. 2g氫氣所含原子數(shù)目為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是(　　)
A.2 mol·L－1 H2SO4溶液
B.18 mol·L－1 H2SO4溶液
C.6 mol·L－1 KOH溶液
D.3 mol·L－1 HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反應(yīng)速率若分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（molL﹣1min﹣1）來(lái)表示，則正確關(guān)系是（ ）
A. v（NH3）=v（O2）
B. v（O2）=v（H2O）??
C. v（NH3）=v（H2O）
D. v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

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