9．常溫下，PH=2的H2SO4溶液中，水電離出的H+的濃度是（　　）
A．5×10-13mol•L-1B．0.02 mol•L-1C．1×10-2 mol•L-1D．1×10-12 mol•L-1

分析 求出pH=2的硫酸溶液中的c（H+），然后根據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算出溶液中的氫氧根的濃度，而在酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，而氫氧根全部來自于水的電離，故溶液中水電離出的c（H+）水=c（OH-）水，據(jù)此分析計(jì)算．

解答 解：pH=2的硫酸溶液中的c（H+）=0.01mol/L，而根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中的C（OH-）=10-12mol/L，而在酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，而氫氧根全部來自于水的電離，故溶液中10-12mol/L氫氧根全部來自于水的電離，而水電離出的c（H+）水=c（OH-）水=10-12mol/L，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸溶液中的水電離出的氫離子、氫氧根濃度的計(jì)算，應(yīng)注意的是酸溶液中，氫氧根全部來自于水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中只含有K+，Mg2+，NO3-，SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Mg2+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．2：3B．1：4C．3：4D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）X、Y形成營養(yǎng)素甲、甲的電子式是．
（3）Y和Z形成的化合物乙中，兩種離子的電子層排布相同，用電子式表示乙的形成過程．
（4）Z單質(zhì)與甲反應(yīng)的生成物中，含有的化學(xué)鍵種類是離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）Y和W形成化合物丙，下列有關(guān)丙的說法正確的是acd．
a．能與鹽酸反應(yīng)
b．不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．有較高熔點(diǎn)
d．工業(yè)用電解法還原丙制備W
（6）元素Y、W、R組成化合物丁，丁中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-3a%，丁的水溶液顯酸性（“酸性”“堿性”或者“中性”）；結(jié)合化學(xué)用語說明原因：溶液中Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+H+，破壞水的電離平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉作用時(shí)，鍵②斷
B．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵①斷裂
C．在空氣中燃燒時(shí)，鍵①②③④⑤全部斷裂
D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列過程的能量變化符合如圖所示的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒
C．CaO溶于水生成Ca（OH）2D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O混合攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
C．電解一段時(shí)間后，B口排出NaOH溶液
D．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說法是（　　）
A．它有酸性，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．它可以水解，水解產(chǎn)物為兩種有機(jī)物
C．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和8 mol NaOH反應(yīng)
D．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：2XO${\;}_{4}^{-}$+10A-+16H+═2X2++5A2+8H2O；2M3++2B-═2M2++B2；B2+YO2+2H2O═2B${\;}^{_}$+YO${\;}_{4}^{2-}$+4H+；A2+2M2+═2M3++2A-由以上信息判斷下列哪個(gè)反應(yīng)不能發(fā)生（　�。�
A．YO${\;}_{4}^{2-}$+2M2++4H+═YO2+2M3++2H2O
B．5M2++XO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5M3++X2++4H2O
C．2XO${\;}_{4}^{-}$+10B-+16H+═2X2++5B2+8H2O
D．A2+2B-═B2+2A-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．元素周期表中元素的分區(qū)．

（1）分界線：如圖所示，沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫一條線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線（氫元素除外）．
（2）金屬元素：位于分界線的左面區(qū)域，包括所有的過渡元素和部分主族元素．
（3）非金屬元素：位于分界線的右面區(qū)域，包括部分主族元素和零族元素．
（4）分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性又能表現(xiàn)出一定的非金屬性．

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