13．NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是（　　）
A．離子鍵B．π鍵C．配位鍵D．氫鍵

分析 因NH4Cl的電子式為：，銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵和配位鍵，無(wú)雙鍵，由此分析．

解答 解：A、銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，故A不選；
B、無(wú)不飽和鍵，所以無(wú)π鍵，故選B；
C、氮與氫原子之間存在配位鍵，故C不選；
D、氫鍵不是化學(xué)鍵，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物、共價(jià)化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在的微粒及微粒之間作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題．
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
則滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）E→C→D→B、A→G→F；
（2）在G操作中如何確定終點(diǎn)？溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏   大”或“恰好合適”）偏大．
（4）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的定量容器是：100mL容量瓶．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．（右圖）
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值偏小（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．推斷下列化合物的化學(xué)式：
（1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是CaF2；若XY2是共價(jià)化合物，其化學(xué)式是BeCl2、CS2．
（2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為MgS．
（3）1mol某共價(jià)化合物，含有三種短周期元素的原子各1mol，且三種元素分別屬于不同的周期，其質(zhì)子總數(shù)為26mol，其中一種元素的最外層有7個(gè)電子，則該物質(zhì)的化學(xué)式為HClO．
（4）某非金屬X的最低負(fù)價(jià)為-2，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則這種酸的化學(xué)式是H2SO4．
（5）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素的化合價(jià)為+1，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是KCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖為電解法處理含CN-、Cr2O72-和CrO42-等有害離子的酸性廢水的示意圖，圖①處電解池中利用陽(yáng)極產(chǎn)生的陽(yáng)離子將Cr2O72-和CrO42-還原成Cr3+，經(jīng)分離有害金屬離子后，廢液經(jīng)④處電解池，將CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2而除去．根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）①④電解池的陰極會(huì)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，該氣體是氫氣；步驟③使用稍過(guò)量的石灰，既完全沉淀Cr3+，又降低SO42-的含量，由此可知?dú)堅(jiān)?的成分為Cr（OH）3和硫酸鈣
（2）步驟①中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，產(chǎn)生的陽(yáng)離子還原Cr2O72-的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）步驟④的電解池中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CN--12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
（4）已知②溶液中所含Cr3+的濃度為0.6mol/L，為防止Fe（OH）3殘?jiān)泻蠧r（OH）3，②所調(diào)節(jié)pH值應(yīng)小于4．[常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù) Ksp=6×10-31]
（5）最初廢水中CN-的濃度為0.08mol/L，要完全處理1m3這種廢水，①④兩處電解池陰極得到氣體在標(biāo)況下的總體積至少為24.64m3（忽略整個(gè)過(guò)程溶液體積變化，各步反應(yīng)均完全，各電極只發(fā)生單一反應(yīng)且空氣不參加反應(yīng)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．溴苯和水B．丙醇和乙二醇C．碘和乙醇D．甘油和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列表示式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+的軌道表示式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：
A極：2H2+2O2--4e-═2H2O             B極：O2+4e-═2O2-
則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既能使溴水褪色，又能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．丁烯B．乙醇C．苯酚D．乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案