分析 A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
B.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水;
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水;
D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀.
解答 解:A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑;
故答案為:Fe+2H+═Fe2++H2↑;
B.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水,離子方程式:H++OH-═H2O;
故答案為:H++OH-═H2O;
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,離子方程式:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;
故答案為:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;
D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀,離子方程式:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓;
故答案為:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓.
點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分,注意離子反應(yīng)遵循電荷、原子個數(shù)守恒規(guī)律,題目難度不大.
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A. | 鹽酸 | B. | 醋酸 | C. | 氫氰酸 | D. | 硫酸 |
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A. | 0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$變大 | |
B. | 若使Na2S溶液中$\frac{c(N{a}^{+})}{c({S}^{2-})}$接近于2:1,可加入適量的KOH固體 | |
C. | 0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液顯酸性,則溶液里各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(H+)>c(PO43-)>c(OH-) |
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A. | B. | C. | D. |
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A. | 陽極反應(yīng):Cu-2e-═Cu2+ 陰極反應(yīng):Cu2++2e-═Cu | |
B. | 陽極反應(yīng):2Cu-2e-+2I-═2CuI 陰極反應(yīng):2H++2e-═H2↑ | |
C. | 陽極反應(yīng):2I--2e-═I2 陰極反應(yīng):2H++2e-═H2↑ | |
D. | 陽極反應(yīng):Cu-2e-═Cu2+ 陰極反應(yīng):2H++2e-═H2↑ |
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A. | Zn | B. | Fe | C. | Cu | D. | Ag |
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A. | NH4+、CO32-、Cl-、NO3- | B. | Pb2+、Fe3+、S2-、SO42- | ||
C. | NH4+、H+、S2O32-、PO43- | D. | Ca2+、Al3+、Br-、CO32- |
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