16．書寫下列離子方程式．
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O．
C．碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，離子方程式：H++OH-═H2O；
故答案為：H++OH-═H2O；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
故答案為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子反應(yīng)遵循電荷、原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知醋酸酸性強(qiáng)于氫氰酸酸性，用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．醋酸C．氫氰酸D．硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$變大
B．若使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，可加入適量的KOH固體
C．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液顯酸性，則溶液里各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H+）＞c（PO43-）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將一定量的A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為0.3mol，B的物質(zhì)的量為1.8mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，v（D）=0.04mol•L-1•s-1則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：0.04mol/（L•s）；
（2）10s末，生成物D的濃度為0.4mol•L-1；
（3）方程中n=2；
（4）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對危險化學(xué)藥品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．CuI是一種白色不溶于水的固體，以石墨（陰）和銅（陽）為電極組成電解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液為電解液進(jìn)行電解．電解開始不久，陰極區(qū)溶液顯紅色，而陽極區(qū)仍為無色．過了相當(dāng)長的時間后，陽極區(qū)才呈藍(lán)色，則電解開始時的電極反應(yīng)為（　�。�
A．陽極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+            陰極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
B．陽極反應(yīng)：2Cu-2e-+2I-═2CuI      陰極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
C．陽極反應(yīng)：2I--2e-═I2             陰極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
D．陽極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+            陰極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥
（2）只由共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①④⑤
（3）屬于離子化合物的是②③⑥⑦
（4）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①
（5）屬于共價化合物是④⑤．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知3.25g某金屬X與過量稀硝酸反應(yīng)，在反應(yīng)過程中未見有氣體生成，反應(yīng)后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X為（　�。�
A．ZnB．FeC．CuD．Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、CO32-、Cl-、NO3-B．Pb2+、Fe3+、S2-、SO42-
C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案