【題目】營(yíng)養(yǎng)專家認(rèn)為菠菜中鐵的含量較高，缺鐵性貧血患者多食用菠菜，對(duì)疾病的治療有一定的療效。你認(rèn)為菠菜所影響的缺鐵性貧血患者合成的化合物名稱，及最終決定菠菜含鐵量較高的化合物分別是( )

A. 血漿蛋白、核酸 B. 血紅蛋白、核酸 C. 血漿蛋白、載體 D. 血紅蛋白、載體

【答案】B

【解析】

試題血紅蛋白含鐵離子，而控制蛋白質(zhì)合成的是基因。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（ ）

A.Al2O3做耐火坩堝

B.Fe3O4用作紅色油漆和涂料

C.NaHCO3用于蒸饅頭

D.Na2O2用作供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在5L的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分鐘后冷卻至室溫，測(cè)得NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(X)為（ ）

A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1

C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下Kw＝10－13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列說法正確的是(　　)

A. 若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶1

B. 若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝100∶1

C. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶9

D. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝101∶99

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【題目】《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”對(duì)此段話的說明中肯定錯(cuò)誤的是（ ）

A. 綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O B. 綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

C. “色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3 D. 流出的液體中可能含有硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向 100mL1.5mol/L 的 NaOH 溶液中緩慢通入一定量的 CO2 ,充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加稀鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。

(1)通入一定量的 CO2 充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為______(寫化學(xué)式)

(2)AB 段所發(fā)生的離子方程式：______。

(3)滴加稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(4)通入二氧化碳的體積為____L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛迪生電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列有關(guān)愛迪生電池的推斷不正確的是

A. 放電時(shí)，Fe是負(fù)極，NiO2是正極

B. 蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中

C. 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－

D. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 　)

①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強(qiáng)不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤

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【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57至71的元素。

(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：_____。

(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為_______________。

(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是_______(填元素名稱)。

幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ·mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿)

604

1217

4494

5014

Lu(镥)

532

1390

4111

4987

La(鑭)

538

1067

1850

5419

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

(4)元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)表示)。

②元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為________，分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C．非極性鍵 d.配位鍵

(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有______個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρg·cm-3，NA=________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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