Question

1．pH=3的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合，則混合溶液的pH是（　�。�

• A． 4.3
• B． 5
• C． 6.3
• D． 3.3

Answer 1

分析 酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出混合液的pH．

解答 解：pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，
混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H⁺）=VL×10^-3mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-3Vmol，
則混合溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}Vmol}{2VL}$=5×10^-4mol/L，
所以pH=-lg5×10^-4=4-lg5=3.3，
故選D．

點評 本題考查了混合液的pH的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握pH的表達式及計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的化學計算能力．