已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯誤的是

A.25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）

B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

C.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a一定大于b

D.2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑

練習冊系列答案
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在常溫常壓下，反應(yīng)2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) Δ H=+56.7kJ/mol自發(fā)進行的原因是（ ）

A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)

C．熵減反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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A是一種重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多種食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有機合成。以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如圖：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：____ 。

（2）反應(yīng)I為加成反應(yīng)，A中發(fā)生該反應(yīng)的官能團的名稱為：

（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（4）下列關(guān)于E的說法正確的是

a．能溶于水

b．能與H2發(fā)生還原反應(yīng)

c．能發(fā)生氧化反應(yīng)

d．能發(fā)生消去反應(yīng)

（5）H→M的化學(xué)方程式是：

（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為：____ 。

（7）A的屬于酯類的同分異構(gòu)體有 種，其中只含一個甲基的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式是：___ _。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：

3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列說法中錯誤的是

A．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

B．Fe2＋和S2O32-都是還原劑

C．1 mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為mol

D．x＝4

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某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有

A．2種 B．4種 C．6種 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是

A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

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對于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) 2C(g) △H＞0，下列圖象中正確的是

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（3分）下列說法不正確的是

A． 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）═C（g）+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學(xué)平衡狀態(tài)

B． 對于反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大

C． 常溫下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化銨固體，則溶液中減小

D． 常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液，溶液中不變

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按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式

（1）CuSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

（2）Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：

（3）將過量SO2氣體通入冷氨水中：

（4）向NaAlO2溶液中通入過量CO2：

（5）0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：

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