7．有下列三個反應：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是（　　）
A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．在③反應中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化
D．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

分析 A、在氧化還原反應中，還原劑在反應中失電子（或偏移離子）后被氧化后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價升高；
B、在同一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C、根據(jù)化合價的升降來確定反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D、在氧化還原反應中，還原性最強的微粒最先被氧化．

解答 解：A、在已知的三個反應中，元素化合價升高的只有I2、Fe3+、C12，I2、Fe3+、C12是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B、氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應①中，C12＞I2，在反應②中，Br2＞Fe3+，在反應③中，Co2O3＞C12，氧化性順序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B錯誤；
C、在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，有6mol的鹽酸參加反應，其中2molHC1被氧化，故C正確；
D、根據(jù)還原性順序：Br-＜Fe2+，C12和FeBr2反應時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生氧化還原反應中，氧化性強弱的判斷方法，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（3）浸有NaOH溶液的棉花團的作用是吸收多余的氯氣．
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象及化學方程式是產(chǎn)生大量白煙；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該洗氣裝置中盛裝氯化鈉試劑．
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，（用化學方程式表示）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3、Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標準，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎．下列敘述中正確的是（　�。�
A．RaCl2的分子量更大，熔沸點比CaCl2高
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物
D．一個22688Ra原子中含有138個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X，Y，Z，M．其中Z是金屬元素，X的原子半徑小于Y，Y與M同主族，Y的質(zhì)子數(shù)為M的$\frac{1}{2}$，下列說法一定正確的是（　�。�
A．X與M的原子序數(shù)之差為31
B．Y的離子半徑小于Z的離子半徑
C．由X與Z組成的化合物，可與水反應放出X2
D．由M與Y組成的化合物，其水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁B．石墨C．銀D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）實驗過程中，濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生．
Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)在一定條件下能被氧化生成醛的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．2015年8月12日晚天津開發(fā)區(qū)化工廠發(fā)生爆炸事故．化工廠里面有各種危險化學品，其中有一種叫電石的固體，其主要成分為碳化鈣（CaC2），可與水反應生成可燃性氣體乙炔（C2H2），十分危險，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【作出猜想】猜想一：CaO；      猜想二：CaCO3；        猜想三：Ca（OH）2．
進行上述猜想的依據(jù)是碳化鈣中含鈣元素和碳元素，水中含氧元素．
【交流與反思】經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學方程式說明）．
【進行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入水中，取上層清液，加入少量碳酸溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．碳化鈣與水反應的方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11；同溫同壓下的體積比為2：1．
（2）某氣體的分子組成是RO2，在標準狀況下，1.28g這種氣體的體積是448mL． 此氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為32．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在2L密閉容器中進行反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H＞0，測得
c（ H2O）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．0-5 min內(nèi)，v（H2）=0.05 mol/（L．min）
B．5 min時該反應的K值一定小于12 min時的K值
C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強
D．5 min時該反應的v正大于11 min時的v逆

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