Question

12．一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達到溶解平衡時，已知數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液的說法，比較合理的（　�。�

• A． 向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出
• B． 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀
• C． 該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4
• D． 向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH為3～4，然后過濾，可得到純凈的CuSO₄溶液

Answer 1

分析 A．等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中陽離子氧化性順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；鐵粉和陽離子發(fā)生氧化還原反應順序進行；
B．依據(jù)圖表分析，鐵離子開始沉淀的pH=3分析；
C．鐵離子、亞鐵離子、銅離子水溶液中水解；
D．混合溶液中加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH3-4鐵離子沉淀完全，過濾得到溶液是硫酸銅溶液和鹽酸、硫酸溶液．

解答 解：A．溶液中陽離子氧化性順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；加入鐵粉先和鐵離子發(fā)生氧化還原反應，所以開始無紅色固體析出，故A錯誤；
B．依據(jù)陽離子沉淀的PH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中設物質(zhì)的量為1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中發(fā)生水解，所以該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故C正確；
D．向該混合溶液中加入適量氯水，加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4，然后過濾，得到溶液是硫酸銅溶液和氯化銅溶液，不能得到純凈的CuSO₄溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應順序判斷，離子沉淀條件的分析判斷，鹽類水解的應用，除雜實驗方法的應用，題目難度中等．