Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、78gNa₂O₂固體中含有的陰離子數為N_A
• B、標準狀況下，2.24L氖氣所含原子數為0.2N_A
• C、1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1N_A
• D、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子；
B．稀有氣體為單原子分子，標況下2.24L氖氣的物質的量為0.1mol，含有0.2mol氖原子；
C．醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫離子；
D．標況下己烷為液體，不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量．

解答： 解：A．78g過氧化鈉的物質的量為：

78g

78g/mol

=1mol，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，含有的陰離子數為N_A，故A正確；
B．標準狀況下，2.24L氖氣的物質的量為：

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，0.1mol氖氣中含有0.1mol氖原子，所含原子數為0.1N_A，故B錯誤；
C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶質醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分電離出氫離子，則溶液中氫離子的物質的量小于0.1mol，含有的氫離子數小于0.1N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下，己烷不是氣體，題中條件無法計算2.24L己烷的物質的量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項A為易錯點，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子．