濃度不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合時(shí)為b%;濃度不同的兩種氨水等質(zhì)量混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%,而等體積混合時(shí)為c%。則a、b、c者的關(guān)系是學(xué)科網(wǎng)
A. B. 學(xué)科網(wǎng)
C. D.不能比較學(xué)科網(wǎng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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200b |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng),請根據(jù)不同的情況回答下列問題:
(1)如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒,其中A為陽離子,B為陰離子,C、D均為分子,且C的相對分子質(zhì)量比D大1.
則:①A+B→C+D表示的離子方程式為 。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收,則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開 ___.
(2)如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì),B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17,其中D能與NaOH溶液反應(yīng).
則:①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為 .
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ _.
③工業(yè)上,將B、D按一定的量溶于鹽酸后,繼續(xù)通入氣體Z,再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑(化學(xué)式為CA(OH)aCl6-n ),則氣體Z的作用是__ __,B、D的最佳物質(zhì)的量之比是___ _.
④工業(yè)上,通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C(OH)SO4,同時(shí)有氣體NO生成,寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ __。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江西省南昌市高三第三次模擬測試?yán)砭C化學(xué)部分 題型:填空題
I.科研人員發(fā)現(xiàn),一些化學(xué)反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生,產(chǎn)物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料,銅在化合物中的常見化合價(jià)有+1、+2。將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨,生成物中有一黑色的固體M。M不溶于水,但可溶于稀硫酸生成藍(lán)色溶液B。
M的化學(xué)式為 ;M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是
。
II.A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。
(2)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族);Y的化學(xué)式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是____mol。
(3)若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后,溶液中離子濃度從大到小的順序是 。
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