【題目】維生素C又稱抗壞血酸,能夠?qū)?/span>I2轉(zhuǎn)化為I-,說明維生素C
A. 易溶于水 B. 受熱易分解 C. 具有還原性 D. 可由人體自身合成
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【題目】一定溫度下,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A,經(jīng)一段時間后反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(B)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 50~250s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.0002 mol·L-1·s-1
B. 相同溫度下,若達到平衡后向容器中繼續(xù)充入A,則平衡向右移動,平衡常數(shù)增大
C. 相同溫度下,若起始時向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C,則達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 若保持其他條件不變,升高溫度,再次平衡時,平衡常數(shù)K=0.2,則反應(yīng)的ΔH<0
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【題目】下列實驗操作中,完全正確的一組是( )
①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管的底部向上套,夾在試管的中上部 ②給盛有液體超過試管容積的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放,用紙槽向試管里送入固體粉末,然后使試管豎立起來 ⑤取用放在細口瓶里的液體時,取下瓶塞倒放在桌面上,傾倒液體時,標簽向著地面 ⑥將燒瓶放在桌面上,再將塞子用力塞上 ⑦用坩堝鉗夾持加熱后的蒸發(fā)皿 ⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時,把水迅速倒進盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢驗裝置的氣密性時,把導(dǎo)管的一端浸入水中,用手掌握住容器或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩
B.①④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑨
D.④⑤⑦⑧⑨
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【題目】實驗室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,選用容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量是 ( )
A. 950mL 55.6g B. 500mL 117g C. 1000mL 58.5g D. 任意規(guī)格 58.5g
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【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB
B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 水合銅離子的模型如圖甲所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖丙所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示,為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12
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【題目】以下是部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù):H—S 364 kJ·mol-1,S—S 266 kJ·mol-1,O===O 496 kJ·mol-1,H—O 463 kJ·mol-1。已知熱化學(xué)方程式:
2H2S(g)+O2(g)===2S(g)+2H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 000 kJ·mol-1
反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S8分子,是一個八元環(huán)狀分子(如圖所示)。
(1)試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算,ΔH1=________kJ·mol-1。
(2)將a mol H2S與b mol O2混合進行上述反應(yīng),當a>2b時,反應(yīng)放熱________kJ;將a mol H2S與b mol O2混合進行上述反應(yīng),當3a<2b時,反應(yīng)放熱________kJ。
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【題目】下列各組氣體通常情況下能穩(wěn)定共存的是( )
A. NH3、O2、HCl B. N2、O2、HCl C. CO2、NO、O2 D. SO2、H2S、N2
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【題目】下列操作對中和滴定結(jié)果沒有影響的是
A.滴定管未用標準酸液或標準堿液潤洗
B.錐形瓶用待測液潤洗后加入待測液
C.錐形瓶洗凈后未干燥
D.振蕩時錐形瓶中液體濺出
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