Question

現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、鹽酸溶液中的c（Cl^-）與醋酸溶液中的c（CH₃COO^-）相等
• B、它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
• C、它們分別與足量CaCO₃反應時，放出的CO₂一樣多
• D、分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．醋酸為弱酸，pH相同時，醋酸濃度較大；
C．加水稀釋，促進醋酸的電離，醋酸溶液酸性較強，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．醋酸濃度較大，體積相同時物質(zhì)的量較大．

解答： 解：A．兩種溶液中分別存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），因pH相等，則c（CH₃COO^-）=c（Cl^-），故A正確；
B．醋酸為弱酸，pH相同時，醋酸濃度較大，則與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正確；
C．醋酸濃度較大，體積相同時物質(zhì)的量較大，則與足量CaCO₃反應時，放出的CO₂醋酸較多，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進醋酸的電離，醋酸溶液酸性較強，由電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），可知n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-），故D正確．
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和影響因素，結(jié)合電荷守恒解答該題，難度中等．