Question

7．某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)K_a=1.8×10^-5，醋酸銀的溶度積常數(shù)K_sp=1.6×10^-3，碳酸銀的溶度積常數(shù)K_sp=8.3×10^-12，在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該溫度下醋酸銀的溶解度約為0.668g
• B． 該溫度下飽和醋酸水溶液的pH=2.5-$\frac{1}{2}$lg1.8
• C． 某溶液中含有CH₃COO^-和CO₃^2-，濃度均為0.01mol/L，向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO₃溶液，CH₃COO^-離子先產(chǎn)生沉淀
• D． 醋酸溶液加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

Answer 1

分析 A．醋酸銀的溶度積常數(shù)K_sp=1.6×10^-3，則c（CH₃COOAg）=c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp}$，可以求出1L溶液中CH₃COOAg的質(zhì)量，再求溶解度；
B．溶液濃度未知，不能確定飽和溶液的pH；
C．根據(jù)Ksp求出飽和醋酸銀溶液和飽和碳酸銀溶液中銀離子的濃度，銀離子濃度小的先析出沉淀；
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離．

解答 解：A．醋酸銀的溶度積常數(shù)K_sp=1.6×10^-3，則c（CH₃COOAg）=c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp}$=0.04mol/L，所以1L溶液中CH₃COOAg的質(zhì)量為0.04mol×167g/mol=6.68g，設(shè)醋酸銀的溶解度為x，則$\frac{x}{100}=\frac{6.68}{1000-6.68}$，解得x≈0.668g，故A正確；
B．題中只知道該溫度下醋酸的電離常數(shù)，溶液濃度未知，不能確定飽和溶液的pH，故B錯(cuò)誤；
C．某溶液中含有CH₃COO^-和CO₃^2-，濃度均為0.01mol/L，向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO₃溶液，形成醋酸銀沉淀時(shí)，c（Ag⁺）=$\frac{1.6×1{0}^{-3}}{0.01}$=0.16mol/L，形成碳酸銀沉淀時(shí)溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{8.3×1{0}^{-12}}{0.01}}$=$\sqrt{8.3}$×10^-5mol/L，所以CO₃^2-先析出沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，溶液中氫離子、醋酸根離子的物質(zhì)的均增大，所以溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液pH計(jì)算溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意把握弱電電解質(zhì)的電離以及難容電解質(zhì)的溶解平衡，結(jié)合溶度積的計(jì)算公式判斷是否生成沉淀，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．