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【題目】25’C時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol/L

0. 05

0. 05

0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應達衡時,X的轉化率為50%

B. 反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數為1600

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動平衡常數增大

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

【答案】C

【解析】試題分析:A、根據表中數據可知,平衡時消耗X0.1mol/L0.05mol/L0.05mol/L,所以X的轉化率是0.05÷0.10.5,即50%,正確;B、平衡時X、Y、Z的濃度變化量分別是(mol/L0.05、0.15、0.1,所以根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知該反應的方程式是X3Y2Z,其平衡常數K = c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600,正確;C、平衡常數的影響因素為溫度,增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數不變,錯誤;D、平衡常數的影響因素為溫度,改變溫度可以改變此反應的平衡常數,正確。

練習冊系列答案
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【題目】下列各組離子反應可用HOH= H2O表示的是( )

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【題目】下列化學方程式不正確的是(
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【題目】從樟科植物枝葉中提取的精油含有甲、乙兩種成分:
(1)①乙中非含氧官能團的名稱為 . ②甲在一定條件下發(fā)生加聚反應,其產物的結構簡式是
③同時滿足下列4個條件的甲的同分異構體的結構簡式是
a.苯環(huán)上有兩個不同的取代基,結構中不含甲基
b.能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c.能與NaOH溶液反應
d.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
(2)由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產物):
①反應I的反應類型是
②反應II的化學方程式是
③反應Ⅲ所需的試劑是

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【題目】下列兩組物質:①CO2、P2O5CaO、SO2,O2Mg、Zn、Al。每組中有一種物質在某些化學性質或分類上與其他幾種物質不同,這兩種物質是①_______________,_________________

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【題目】在有機物分子中,不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同,根據信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目.例如二乙醚的結構簡式為:CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3 , 其核磁共振譜中給出的信號有兩個,如圖①所示:
(1)下列物質中,其核磁共振氫譜中給出的信號只有一個的是 . (填序號)
A.CH3CH3
B.CH3COOH
C.CH3COOCH3
D.CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 , A的核磁共振氫譜圖如右圖②所示,則A的結構簡式為 , 請預測B的核磁共振氫譜上有種信號.
(3)在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應)的核磁共振譜上,觀察到兩種類型的H原子給出的信號,其強度之比為2:3,試確定該烴的結構簡式為;該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中可產生種信號,強度比為
(4)在常溫下測定相對分子質量為128的某鏈烴的核磁共振譜,觀察到兩種類型的H原子給出的信號,其強度之比為9:1,則該烴的結構簡式為 , 其名稱為

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【題目】用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL.已知該溶液中含SO2、KI,其物質的量濃度均為0.1mol/L,如圖所示(C1、C2為石墨電極),下列說法正確的是(
A.鉛蓄電池工作一段時間后A溶液的pH變小
B.當B燒杯中I的濃度降為0.05mol/L時,消耗A中的H2SO4的物質的量為0.025mol
C.當C1、C2兩極均產生氣體時,應有至少3.6×1022個電子從電路中流過
D.鉛蓄電池工作時負極電極反應式為:PbO2﹣2e+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO

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【題目】碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能,被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領域.銅陽極泥(主要成分除含Cu、Te外,還有少量Ag和Au)經如下工藝流程如圖1得到粗碲.
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①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應,化學方程式為
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是
(2)操作Ⅰ是
(3)“含碲浸出液”的溶質成分除了TeOSO4外,主要是(填化學式).
(4)“電解沉積除銅”時,將“含碲浸出液”置于電解槽中,銅、碲沉淀的關系如圖2.電解初始階段陰極的電極反應式是
(5)向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應一段時間后,Te(IV)濃度從6.72gL1下降到0.10gL1 , Cu2+濃度從7.78gL1下降到1.10gL1 . ①TeOSO4生成Te的化學方程式為
②研究表明,KI可與NaCl起相同作用,從工業(yè)生產的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是
③計算可得Cu2+的還原率為85.9%,Te(IV)的還原率為

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