18．常溫下用 pH試紙測(cè)得氨水的pH等于12，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．12mol/LB．1×10-12mol/LC．0.01mol/LD．大于0.01mol/L

分析 常溫下用 pH試紙測(cè)得氨水的pH等于12，所以電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，而一水合氨是弱電解質(zhì)，由此分析解答．

解答 解：常溫下用 pH試紙測(cè)得氨水的pH等于12，所以電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，而一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的PH的計(jì)算和弱電解質(zhì)的電離，學(xué)生要清楚一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
B．元素T的最高價(jià)氧化物水化物可能是強(qiáng)堿
C．Q的原子半徑比T小
D．W和Q的原子序數(shù)相差10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某CuS中含有少量不溶于酸的雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室以該CuS為原料制備CuCl2•2H2O晶體，流程如下：
已知：CuS在焙燒過(guò)程中，有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋?br />CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
（1）請(qǐng)寫(xiě)出CuS在焙燒過(guò)程中第Ⅰ階段的反應(yīng)方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2S+SO2．
（2）在酸溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作A，需要用到如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中的b（填字母）．
（4）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖3裝置，模擬CuS在焙燒第Ⅳ階段的過(guò)程，并驗(yàn)證所得氣體中有SO2和O2，已知：濃硫酸可吸收SO3氣體．
①裝置的正確連接順序是B→D→A→D→C→E（填裝置字母代號(hào)，有的裝置可重復(fù)使用），裝置連接完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置氣密性．
②裝置B的作用是制得二氧化碳?xì)怏w，排除裝置內(nèi)空氣，裝置E中所裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
③能說(shuō)明第Ⅳ階段所得氣體有SO2和O2的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生白色沉淀．
④若原CuS樣品的質(zhì)量為12g，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，保持溫度在750℃左右持續(xù)加熱，待樣品充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為10.4g，則原樣品中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%（假設(shè)各階段銅元素均無(wú)損失，雜質(zhì)也不參加反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知熱化學(xué)方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（ l ）△H1=-2602.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（ g ）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（ g ）的△H為+228.2 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鍍錫的鐵皮，破損后鐵皮反而易被腐蝕
B．純鐵比生鐵更易被腐蝕
C．金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍
D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne-=Mn+而被損耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：+3Br2→+3HBr
①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．酸性高錳酸鉀溶液和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：MnO4-+3Fe2++4H+═MnO2↓+3Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．鉛有+2價(jià)、+4價(jià)．鉛及鉛的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．仿照Fe3O4改寫(xiě)成Fe2O3•FeO．可以將Pb3O4改寫(xiě)成2PbO•PbO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：
廢鐵屑清洗稀硫酸溶液A（NH4）2SO4晶體操作Ⅰ乙醇淋洗莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子；
證明溶液A不含F(xiàn)e3+的最佳試劑是b（填序號(hào)字母）．
a．酚酞溶液    b．KSCN溶液      c．燒堿溶液        d．KMnO4溶液
操作Ⅰ的步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（2）濃度均為0.1mol/L莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是莫爾鹽中的Fe2+離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者．
（3）用托盤(pán)天平稱量（NH4）2SO4晶體，晶體要放在天平左（填“左”或“右”）盤(pán)．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是a接d；e接f．

（5）將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸．

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同步練習(xí)冊(cè)答案