Question

4．某學(xué)習(xí)小組為探究膠體的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反應(yīng)后得到的溶液呈黃或棕黃色．
（2）取少量上述溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體．
（4）取上步實(shí)驗(yàn)燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？①②（寫序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；氯化鐵溶液顯黃色；
（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，依此寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)制取氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)分析，氫氧化鐵膠體為紅褐色；
（4）①依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
③三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子；
④HCl中有氫離子能使其聚沉然后溶解．

解答 解：（1）Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液是FeCl₃溶液，溶液中含有Fe³⁺離子，溶液呈黃色，故答案為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O；黃；
（2）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl₃ +3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，故答案為：FeCl₃ +3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（3）向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，
故答案為：紅褐；
（4）①碘化氫為可溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
故答案為：加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色；
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，所以最后溶液顏色加深；
故答案為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺；
④HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I^-能使Fe（OH）₃膠粒聚沉，H⁺使其溶解，生成的Fe³⁺又能氧化I^-成I₂，而HCl只能使其聚沉然后溶解，故答案為：①②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)，以及相關(guān)化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，難度中等，了解膠體的制備及性質(zhì)是解題關(guān)鍵．