19.反應CH2=CH2+H2→CH3-CH3,有關化學鍵的鍵能如下:
化學鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能(kJ•mol-1414.4615.3347.4435.5
則該反應的反應熱△H為( 。
A.+288.8kJ/mo1B.-703.4 kJ/mo1C.+125.4kJ/mo1D.-125.4 kJ/mo1

分析 化學反應中,化學鍵斷裂吸收能量,形成新化學鍵放出能量,根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量,以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱.

解答 解:在反應CH3-CH3→CH2=CH2+H2中,斷裂6mol C-H鍵,1mol C-C鍵共吸收的能量為:6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ,
生成1molCH2=CH2和1molH2,共形成4molC-H鍵,1molC=C、1molH-H,共放出的能量為:4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ,
吸收的能量多,放出的能量少,該反應為吸熱反應,吸收的熱量為:2833.8kJ-2708.2kJ=125.6,所以反應熱為-125.6kJ/mol,
故選D.

點評 本題考查反應熱的計算,題目難度不大,注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法.

練習冊系列答案
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(Ⅰ) I2(g)+H2(g)═2HI(g)△H=-9.48KJ/mol
(Ⅱ) I2(s)+H2(g)═2HI(g)△H=+26.48KJ/mol
下列判斷正確的是(  )
A.物質(zhì)的量相同時,反應(Ⅰ)的反應物總能量比反應(Ⅱ)的反應物總能量高
B.反應(Ⅰ)和反應(Ⅱ)均為放熱反應
C.反應(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.1mol H2(g)通入1mol I2中在該條件下反應的反應放熱為9.48 kJ

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10.阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫(yī)藥之一,它可由下列方法合成:

下列說法正確的是( 。
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B.用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應①
C.鄰羥基苯甲醛不能和溴水發(fā)生取代反應
D.1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反應

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7.元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
(1)A和E兩元素組成的化合物的電子式
(2)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O
(3)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4(填化學式)
(4)C和E形成的化合物中具有還原性的是SO2(填化學式).
(5)A和D所形成化合物的晶體類型:離子晶體.

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14.“吃得營養(yǎng),吃出健康”.以下說法正確的是( 。
A.油脂會使人發(fā)胖,故禁止食用B.霉變大米洗凈后繼續(xù)食用
C.吃水果、蔬菜可以補充維生素D.食用加鐵醬油預防甲狀腺腫大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列既屬于吸熱反應,又屬于氧化還原反應的是( 。
A.鈉與冷水反應B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應D.鋁與氧化鐵的反應

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11.化學與科學技術、社會生活、環(huán)堍材料等密切相關.下列有關說法中錯誤的是( 。
A.SO2是很好的抑菌劑,紅酒中常加人微量的SO2
B.麥片中常加人微量鐵粉,可以防止被氧化而變質(zhì)
C.“PM2.5“是指大氣中直徑≤2.5微米的顆粒物.其懸浮在空氣中一定形成氣溶膠
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