【題目】鎂合金及鎂的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鎂在元素周期表中的位置是__________________。
(2)用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂的關(guān)鍵流程如下:
該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)有______________。
(3)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110~200 ℃的反應(yīng)為Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑,每轉(zhuǎn)移6 mol電子生成氫氣的物質(zhì)的量為________mol。
(4)堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料,可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。制備過程中,需要用到鹵水(氯化鎂溶液)。某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中Cl-的含量,稱取6.100 0 g產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得500 mL的溶液。
a.準(zhǔn)確量取25.00 mL 待測(cè)液,用0.100 0 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。
b.
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 磚紅 |
參照上表數(shù)據(jù)及信息分析,滴定時(shí)可以作指示劑的是________(填數(shù)字序號(hào))。
①CaCl2 、NaBr 、NaI ④K2CrO4
【答案】第三周期第ⅡA族 HCl、Cl2 3 16.00 ④
【解析】
(1)鎂為12號(hào)元素,核外含有3個(gè)電子層,最外層含有2個(gè)電子,據(jù)此可知Mg在周期表中位置;
(2)①電解無水氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生Mg與Cl2,H2與Cl2點(diǎn)燃生成HCl,氯化鎂晶體在HCl的氣流中加熱制取無水氯化鎂,據(jù)此分析;
(3)H元素的化合價(jià)在儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2中為-1價(jià),反應(yīng)后變?yōu)?/span>H2的0價(jià),據(jù)此分析解答;在110℃-200℃的反應(yīng)為:Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑,該反應(yīng)中生成3molH2轉(zhuǎn)移電子6mol;
(4) a.滴定前滴定管中讀數(shù)為2.50mL,滴定后讀數(shù)為18.50mL,據(jù)此可知消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的體積;
b滴定實(shí)驗(yàn)是利用沉淀變色指示反應(yīng)沉淀完全,在氯化銀剛好沉淀完成,再滴加硝酸銀溶液,與指示劑作用生成不同現(xiàn)象來進(jìn)行判斷;本題應(yīng)在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后,再生成不同顏色沉淀指示沉淀終點(diǎn)。則指示劑的溶解度應(yīng)比AgCl大來分析判斷。
(1)鎂為12號(hào)元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族;
(2)循環(huán)使用的物質(zhì)是加入后在反應(yīng)過程中又重新生成的物質(zhì)。加熱氯化鎂晶體制取無水氯化鎂,為防止Mg2+水解,要在HCl的氣流中加熱,制取得到的無水氯化鎂電解產(chǎn)生鎂和氯氣,氯氣與氫氣在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)得到HCl氣體,可見在該流程中循環(huán)利用的為HCl、Cl2;
(3)儲(chǔ)氫材料在110℃-200℃的反應(yīng)為:Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑,根據(jù)方程式可知:H元素的化合價(jià)在儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2中為-1價(jià),反應(yīng)后變?yōu)?/span>H2的0價(jià),反應(yīng)中生成3molH2轉(zhuǎn)移電子6mol;
(4) a.根據(jù)滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)可知硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的體積為:V=18.50mL-2.50mL=16.00mL;
b.氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1:1,依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為AgCl>AgBr>AgI;隨Ksp的減小,應(yīng)先出現(xiàn)AgI沉淀、再出現(xiàn)AgBr,最后才沉淀AgCl;所以不符合滴定實(shí)驗(yàn)的目的和作用;鉻酸銀的陽、陰離子個(gè)數(shù)比為2:1,可以計(jì)算相同濃度的銀離子沉淀氯離子、鉻酸根離子需要的濃度,依據(jù)Ksp計(jì)算得到,Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=2×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)=2.0×10-12,c(Cl-)=mol/L;c(CrO42-)=mol/L>mol/L=c(Cl-),可見同濃度的銀離子需要的氯離子濃度小于CrO42-濃度,說明鉻酸銀溶解度大于氯化銀;加入K2CrO4,可以作指示劑可以正確的測(cè)定氯化物的含量,故④合理。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
該裝置工作時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 陰極的電極反應(yīng):CO2+2H++2e-=CO+H2O
B. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):CO2+H2S=CO+H2O+S
C. 石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低
D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),丙為氧化物,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說法正確的是( )
A. 若甲、乙元素是同主族元素,根據(jù)元素周期表推測(cè),此時(shí)乙單質(zhì)可能是Si
B. 若甲、乙均為金屬單質(zhì),則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物
C. 若甲為金屬單質(zhì),乙為非金屬單質(zhì),則甲只能是Mg
D. 若甲、乙元素是同周期元素,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2F2 + 2H2O=4HF + O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如下圖:
(1)該反應(yīng)中生成氯氣的化學(xué)方程式為:____________________________________________
(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母),________接________,________接__________接_________,_________接______________
(3)在裝置中,①飽和食鹽水起的作用是__________________________________
②濃硫酸起的作用是______________________________________________
③NaOH溶液的作用是_____________________________________________
(4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究物質(zhì)的合成或制備是有機(jī)化學(xué)、無機(jī)化學(xué)的重要任務(wù)之一。
(1)某實(shí)驗(yàn)小組探究實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鎂的方法,設(shè)計(jì)了如下圖裝置。
①分液漏斗中的A物質(zhì)是___________ (填試劑名稱)。
②利用中學(xué)常見的儀器,某同學(xué)在空白方框內(nèi)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)裝置,他選擇的試劑有____ (填序號(hào))
A.稀NaOH溶液 B.無水氯化鈣 C.稀硫酸 D.濃硫酸
(2)實(shí)驗(yàn)室制備并收集純凈乙烯。
①有的同學(xué)通過乙醇制備乙烯,寫出相關(guān)化學(xué)方程式:_______________;該實(shí)驗(yàn)除乙醇外,所需的試劑或用品(不包括儀器)有_______________________。
②有的同學(xué)探究其他制備乙烯的方法,他設(shè)計(jì)了下圖裝置制備乙烯。實(shí)驗(yàn)結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體,且得到很少量的氣體。請(qǐng)分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普洱茶具有獨(dú)特的香氣,是云南的旅游名片之一。橙花叔醇是影響其香氣的物質(zhì)之一,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 該物質(zhì)的化學(xué)式是C15H26O
B. 該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 該物質(zhì)的同分異構(gòu)體可以是芳香族化合物
D. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列方程式:
(1)電離方程式
①Al2(SO4)3__________;
②NH3·H2O_____;
③BaSO4_____;
④NaHSO4(水溶液)______;
⑤H2S______;
(2)離子方程式
①碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)__。
②用稀硫酸清洗鐵銹__。
③向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___。
④硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)___。
⑤碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前世界上廣泛采用氨和二氧化碳高溫高壓下制備尿素,主要反應(yīng)為兩步:
第一步:生成氨基甲酸銨 | 第二步:氨基甲酸銨脫水生成尿素 |
2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) H1 | H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) H2 |
快速放熱 | 慢速吸熱 |
(1)寫出制備尿素的總反應(yīng)化學(xué)方程式:____________________________,該反應(yīng)熱為,則______________(“大于”“小于”或“等于”)。
(2)下列說法正確的是________________。
A.利用二氧化碳制備尿素是減緩溫室效應(yīng)的有效方法
B.第二步反應(yīng)高溫條件下自發(fā)進(jìn)行
C.提高投料中的水碳比有利于尿素的生成
D.第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)
(3)尿素生產(chǎn)過程中轉(zhuǎn)化率通常用二氧化碳轉(zhuǎn)化率來表示,當(dāng)二氧化碳起始濃度為時(shí)(,水碳比=0.5),尿素平衡轉(zhuǎn)化率隨氨碳比的變化如表所示:
氨碳比/濃度比 | 2.95 | 3.10 | 3.20 | 3.50 |
尿素平衡轉(zhuǎn)化率/% | 56.4 | 57.5 | 57.9 | 60.0 |
提高氨碳比有利于生成尿素,主要有兩個(gè)原因:一是增大氨氣濃度有利于反應(yīng)正向移動(dòng);二是_____________。氨碳比為3.50時(shí),求該狀態(tài)下的制備尿素總反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________.
(4)一定條件下,在圖中繪制氨基甲酸銨()在反應(yīng)過程中物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系圖。
_______________
(5)通過直接尿素燃料電池裝置,實(shí)現(xiàn)了“尿素能”的利用,且產(chǎn)生無污染的產(chǎn)物,寫出負(fù)極反應(yīng):____________________________.
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com