精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
我國稀土資源豐富．下列有關稀土元素
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm的說法正確的是（　�。�
分析：根據原子符號的左下角數(shù)字表示質子數(shù)，左上角數(shù)字表示質量數(shù)可知14462Sm與15062Sm的質子數(shù)都為62，質量數(shù)分別為144、150；
A．14462Sm與15062Sm的質量數(shù)分別為144、150；
B．質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；
C．只有質子數(shù)相同，中子數(shù)也相同的原子才是同一核素；
D．根據原子中核外電子數(shù)=核內質子數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)解答．
解答：解：14462Sm與15062Sm的質子數(shù)都為62，質量數(shù)分別為144、150；
A．62144Sm的質量數(shù)為144，62150Sm的質量數(shù)為150，所以這兩種核素的質量數(shù)不同，故A錯誤；
B．由62144Sm與62150Sm可知，含有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子，則互為同位素，故B正確；
C．62144Sm與62150Sm雖然質子數(shù)相同，但質量數(shù)不同，所以62144Sm與62150Sm是不同核素，故C錯誤；
D．62144Sm的核外電子數(shù)為62，中子數(shù)為82，62150Sm的核外電子數(shù)為62，中子數(shù)為88，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查原子的構成及同位素，明確不同位置的數(shù)字的意義、原子中的數(shù)量關系即可解答，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

月球作為地球的衛(wèi)星被專家視為地球的“后院”和“第八大洲”，有著可以為人類利用的豐富資源．現(xiàn)有科學探索發(fā)現(xiàn)，月球上蘊藏著豐富的鈦、鐵、鈾、釷、稀土、鎂、磷、硅、鈉、鉀、鎳、鉻、錳等礦產，其中鈦鐵礦（FeTiOx），不僅是生產金屬鐵、鈦的原料，它所含的氧還是未來月球基地生活用水和生產用水的重要來源．月球的土壤和巖石中蘊藏著豐富的“氦-3”燃料，“氦-3”是一種高效、清潔、安全、廉價的核聚變發(fā)電燃料．在地球礦產資源面臨耗盡、石油枯竭遲早到來的情況下，載人航天登上月球，可以使之成為人類探測宇宙的前哨，對解決人類持續(xù)發(fā)展即將面臨的難題具有重大意義．
設計問題：根據以上信息回答下列問題：
（1）我國于2010年10月1日成功發(fā)射的“嫦娥二號”將對月球進行全球性、整體性和綜合性探測，月球上蘊藏著豐富的鈦、鐵、鈾、釷、稀土、鎂、磷、硅、鈉、鉀、鎳、鉻、錳等礦產，這里的鈦、鐵、鈾…指的是
 
．（原子或元素）
（2）“嫦娥一號”所用的燃料是液態(tài)氫，助燃劑是液態(tài)氧，燃燒時產生巨大推動力將“嫦娥”送上了太空．
①寫出氫氣燃燒的化學方程式
 
；
②液態(tài)氫作燃料除了燃燒時產生較大的推動力外，另一個與環(huán)保有關的優(yōu)點是
 
．
（3）月球巖層中含有較豐富的鎂資源．利用鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，同時放出大量熱，以解決人類在月球上生存的燃料問題，請寫出該反應的化學方程式：
 
．你對二氧化碳滅火的啟示
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“中東有石油，中國有稀土”．稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源應加以保護，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一類元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3價．
Ⅰ．釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：精英家教網
已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Y3+ 6.0 8.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似．
（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則最好選用鹽酸、
 
（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
（2）流程圖中用氨水調節(jié)pH=a時生成沉淀的化學式為
 
，繼續(xù)加氨水調至pH=b，此時發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學方程式
 
；
Ⅱ．鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．
（4）無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
 
；
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
 
Ce3++
 
H2O2+
 
H2O→
 
Ce（OH）4↓+
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）Ⅰ.“中東有石油，中國有稀土”。稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源，應加以保護。稀土金屬是周期表中ⅢB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3價。釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3+

2.7

3.7

Y3+

6.0

8.2

 

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。

（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸和      （填字母）

兩種試劑，通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3

（2）流程圖中用氨水調節(jié)pH＝a時生成沉淀的化學式為               ，繼續(xù)加氨水調至pH＝b，此時發(fā)生反應的離子方程式為                                         。

（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學方程式：                         。

Ⅱ鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱的條件下CeCl3易發(fā)生水解。

（4）無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備，其中NH4Cl的作用是___

                                                                        。

（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3+通過反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離，  寫出反應的離子方程式                                                             。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

“中東有石油，中國有稀土”。稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源，應加以保護。稀土金屬是周期表中IIIB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3價。釔(Y)元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，以此礦石為原料生產氧化釔(Y2O3)的主要流程如下
已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸和_______(填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A．NaOH溶液    B．氨水    C．CO2    D．HNO3
(2)流程圖中用氨水調節(jié)pH＝a時生成沉淀的化學式為_________________，繼續(xù)加氨水調至pH＝b，此時發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
(3)沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學方程式_________________。鑭系元素鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解。
(4)無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_____________________________。
(5)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：Ce3++H2O2+H2O→Ce(OH)4↓+_______

查看答案和解析>>

同步練習冊答案