一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示,下列說法正確的是(    )

A.a(chǎn)、b、c三點溶液的pH:c<a<b

B.a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度:a<b<c

C.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結果偏大

D.a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

為測定某有機化合物A的結構,通過實驗得出以下數(shù)據(jù):
①將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得生成5.4g H2O和8.8g CO2;
②利用質譜儀測定出有機化合物A的相對分子質量為46;
③將9.2g該有機物與足量的金屬鈉反應,測得在標準狀態(tài)下產(chǎn)生的氫氣為2.24L.
請回答:
(1)有機化合物A中碳原子與氫原子的個數(shù)比是
 
,A的分子式是
 
,A的結構簡式為
 

(2)化合物A在一定條件下脫水可生成B,B可合成包裝塑料C.A轉化為B的化學反應方程式為
 
,反應類型為
 

(3)化合物A可在一定條件下通過糧食制得,由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存,由于發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香.在這一系列變化過程中,最后一步化學變化的化學方程式為
 
,反應類型為
 

(4)體育比賽中當運動員肌肉扭傷時,隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉.請用B選擇合適的方法制備氯乙烷,要求原子利用率為100%,制備反應方程式為
 
,反應類型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn),反應原理:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時,

ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2J·mol-1·K-1,試回答下列問題:

(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行?________(填“能”或“不能”);在298K時,將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中,為什么放出的熱量小于924 kJ?________。

(2)如圖在一定條件下,將1 mol N2和3mol H2混合于一個10 L的密閉容器中,反應達到A平衡時,混合氣體中氨占25%,試回答下列問題:

①N2的轉化率為________;

②在達到狀態(tài)A時,平衡常數(shù)KA=________(代入數(shù)值的表達式,不要求得具體數(shù)值),當溫度由T1變化到T2時,KA________KB(填“=”、“<”或“>”)。

③在達到狀態(tài)B時,下列說法正確的是(  )

a.通入氬氣使壓強增大,化學平衡向正反應方向移動

b.N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍

c.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小

d.增加N2的物質的量,H2的轉化率降低

(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后,再向平衡體系中通入氬氣,平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H),實現(xiàn)了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨,其實驗裝置如圖:

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試(蘇教版) 題型:填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn),反應原理:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K時,
ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1,試回答下列問題:
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行?________(填“能”或“不能”);在298 K時,將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中,為什么放出的熱量小于924 kJ?________。

(2)如圖在一定條件下,將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中,反應達到A平衡時,混合氣體中氨占25%,試回答下列問題:
①N2的轉化率為________;
②在達到狀態(tài)A時,平衡常數(shù)KA=________(代入數(shù)值的表達式,不要求得具體數(shù)值),當溫度由T1變化到T2時,KA________KB(填“=”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時,下列說法正確的是(  )
a.通入氬氣使壓強增大,化學平衡向正反應方向移動
b.N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
c.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小
d.增加N2的物質的量,H2的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后,再向平衡體系中通入氬氣,平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H),實現(xiàn)了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨,其實驗裝置如圖:

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖北省黃岡市高三3月質量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

單質碳和氧化銅在一定溫度下反應時,氧化銅可被還原為Cu2O、Cu,F(xiàn)將2.00g C與 16.0g CuO的混合物,隔絕空氣加熱一段時間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水,共收集到1.12 L氣體(標準狀況),生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法錯誤的是

A.反應后的固體混合物中還含有碳

B.反應后的固體混合物中Cu的質量為12.8 g

C.反應后的固體混合物總質貴為14.4 g

D.反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05mol

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化學方程式如下:

  Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g)   △H=a kJ·mol1

  3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)  △H=b kJ·mol1

  ①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=         kJ·mol1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。

  ②Al4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為                                            

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。   

  ①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                        。

  ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應,釋放出H2 的物質的量為             。

  ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中,                  圖8

混合物Y 均只能部分放出氫氣,反應后殘留固體物質的X射線衍射譜圖如圖8 所示(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物

質是否存在,不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質是 

                      (填化學式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO 電池可用作水下動力電源,

其原理如圖9所示。該電池反應的化學方程式為                                  。

                                                                     圖9

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