Question

【題目】銅鐵是目前人們使用量最大的合金材料，鐵及其化合物也是人們日常生活中應用廣泛的一類物質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下圖中鐵釘發(fā)生的電化學腐蝕類型是________，負極反應式為__________。

（2）實驗室配置溶液時，需向溶液中滴加幾滴稀硫酸，其目的是__________，溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

（3）高鐵鹽酸是一種新型的環(huán)境消毒劑及水體凈化劑，如高鐵酸鉀（）。其中的化合價是________，其凈水過程中既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)了強吸附性，則與水反應的離子方程式為__________。

（4）羰基鐵酸[]是一種二元弱酸，其第一步電離方程式為__________。

（5）25℃時，向含的溶液中加入一定量的后，恰好達到溶液平衡，測得溶液的，。通過計算判斷所得的中是否含有雜質：________（已知：，）

Answer 1

【答案】吸氧腐蝕 Fe-2e-=Fe2+ 抑制Fe2+水解 +6 =＞，故中含有雜質

【解析】

(1)食鹽水為中性環(huán)境，則鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答；

(2)能夠水解，結合影響水解平衡的因素分析解答，結合鹽類水解的原理和電荷守恒分析排序；

(3) 中K為+1價，S為+6價，O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算的化合價；在凈水過程中既表現(xiàn)出強氧化性，說明與水反應時，作氧化劑；又表現(xiàn)了強吸附性，說明被還原生成膠體，據(jù)此書寫與水反應的離子方程式；

(4)為二元弱酸，第一步電離生成、，據(jù)此書寫電離方程式；

(5) 25℃時，，溶液中c(OH-)=mol/L，根據(jù)與的大小判斷。

(1)食鹽水為中性環(huán)境，則鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕；負極上失電子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：吸氧腐蝕；Fe-2e-=Fe2+；

(2)水解使溶液顯酸性，酸性條件可抑制水解。不水解，濃度最大，水解微弱，濃度較大，水解顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，離子濃度大小順序是，故答案為：抑制水解；；

(3) 中K為+1價，S為+6價，O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，的化合價為+6價；在凈水過程中既表現(xiàn)出強氧化性，說明與水反應時，作氧化劑；又表現(xiàn)了強吸附性，說明被還原生成膠體，故與水反應的離子方程式為，故答案為：+6；；

(4)為二元弱酸，第一步電離生成、，電離方程式為，故答案為：；

(5) 25℃時，向含的溶液中加入一定量的后，恰好達到溶液平衡，測得溶液的，溶液中c(OH-)=mol/L，則=＞，故中含有雜質，故答案為：=＞，故中含有雜質。