Question

1．現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液250mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則混合液中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度是（　　）

• A． 0.4 mol/L
• B． 1.8 mol/L
• C． 1.6 mol/L
• D． 1.2 mol/L

Answer 1

分析 生成沉淀發(fā)生反應(yīng)：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，沉淀減少發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，由圖可知，溶解氫氧化鋁消耗NaOH為0.6mol，可知沉淀量最大時(shí)Al（OH）₃是0.6mol，再結(jié)合沉淀量最大時(shí)消耗NaOH計(jì)算FeCl₃的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算FeCl₃的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：由圖可知，溶解氫氧化鋁消耗NaOH為3.6mol-3mol=0.6mol，則：
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
0.6mol   0.6mol
由AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，可知生成0.6molAl（OH）₃消耗NaOH為0.6mol×3=1.8mol，
沉淀量最大時(shí)消耗NaOH為3mol，則生成Fe（OH）₃時(shí)消耗NaOH為3mol-1.8mol=1.2mol，
  FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
0.4mol  1.2mol
故FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.4mol}{0.25L}$=1.6mol/L，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．