【題目】關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是（ ）

A. 合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同

D. 合金的化學性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學性質(zhì)不同

【答案】D

【解析】試題分析：A、合金的硬度一般比其成分金屬的硬度高，正確，不選A；B、合金的熔點一般比各成分金屬的熔點低，正確，不選B；C、合金的物理性質(zhì)會與各成分金屬的不同，正確，不選C；D、合金的化學性質(zhì)和各成分金屬的性質(zhì)相同，選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015上海卷】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉淀；

③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。

完成下列填空

1．第①步反應的化學方程式為 。第②步反應的化學方程式為 。

2．可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為 。

3．檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。

4．CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。

5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用字母表示）。

過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鎂具有優(yōu)良的性能，廣泛應用于各種材料。以某廠工業(yè)廢液（主要成分為MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）為原料制備高純氧化鎂的流程如下：

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)作答。

25℃時，生成氫氧化物沉淀的pH

原料價格表

物質(zhì)

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質(zhì)

價格/(元·噸-1)

Mg(OH)2

10.0

11.0

漂液(含25.5% NaClO)

450

Mn(OH)2

8.3

9.8

雙氧水(含30% H2O2)

2400

Fe(OH)2

7.6

9.6

燒堿(含98% NaOH)

2100

Fe(OH)3

2.7

3.7

純堿(含99.5% Na2CO3)

600

(1)漂液中NaClO的電子式為_________________；雙氧水中H2O2的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。

(3)“氧化”時，所加試劑X的最佳選擇為________________，該步反應的離子方程式為____________。

(4)試劑Y的俗稱為__________；“調(diào)節(jié)pH=9.8”的目的為___________________。

(5)“煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________。

(6)常溫下，取一定量的試劑Z，加水稀釋成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中緩慢通入0.05 mol氣體A充分反應后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是 ( )

A. 金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上如圖標志

B. 夏天雷雨過后空氣特別清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量臭氧

C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料

D. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到上述產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應用廣泛。

（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6 kJ／mol

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol

則N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料I

1.0 mol/L

3.0 mol/L

0

投料II

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為________。

②按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

i X代表的物理量是_________，

ii 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_____________。

（3）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中 c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。

②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是__________。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計）的質(zhì)量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴分子量為 72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，它是（ ）

A.戊烷B.丙烷C.己烷D.2,2-二甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種相鄰短周期主族元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是

A. 基態(tài)Y原子中存在6種能量不同的電子

B. X位于第三周期IIA ，其單質(zhì)可采用電解熔融其氯化物制備

C. 元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO3

D. 氣體分子(MN)2的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)（X）是有機合成中重要中間體，下列關(guān)于它的說法正確的是（ ）

A. 1 mol X 與與足量的 NaOH 溶液反應， 最多消耗 6mol NaOH

B. 1 mol X 最多能與 10mol 氫氣反應，且生成物中無手性碳原子

C. 1mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗 2mol Br2

D. X 分子式為 C24H17O8Cl，是芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y放在稀硫酸中，用導線連接，電流方向由X到Y(jié)。把X放在Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出。則三種金屬的活動性順序是

A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. Z>X>Y

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