Question

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）

    A． c（NH⁺₄）：③＞①

    B． 水電離出的c（H⁺）：②＞①

    C． ①和②等體積混合的溶液：c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（NH₃•H₂O）

    D． ①和③等體積混合后的溶液：c（NH⁺₄）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：  弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．

專題：  壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．

分析：  A．氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很��；

B．鹽酸為強酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較��；

C．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來分析；

D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．

解答：  解：A．氯化銨為強電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH₄⁺，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH₄⁺產(chǎn)生，則c（NH⁺₄）：③＞①，故A正確；

B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的

c（H⁺）：①＞②，故B錯誤；

C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，

c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（NH₃•H₂O），故C正確；

D．①和③等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH⁺₄）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故D正確；

故選：B．

點評：  本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識，對于考生的要求較高，難度中等．