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【題目】下表提供的試劑，用如圖所示裝置，能制備相應氣體的是

選項

a中試劑

b中試劑

c中試劑

實驗目的

A.

濃鹽酸

二氧化錳

飽和食鹽水

制備并收集氯氣

B.

稀鹽酸

石灰石

濃硫酸

制備并收集二氧化碳

C.

稀硫酸

粗鋅

濃硫酸

制備并收集氫氣

D.

稀硝酸

銅粉

濃硫酸

制備并收集一氧化氮

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣需要加熱，裝置沒有加熱裝置，故無法制備氯氣，故A錯誤；

B.稀鹽酸與石灰石可以制備二氧化碳，通入濃硫酸干燥，二氧化碳密度比空氣大，可以用向上排空法收集，可以制備并收集二氧化碳，故B正確；

C.稀硫酸與粗鋅反應制備氫氣，用濃硫酸干燥，但是氫氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故C錯誤；

D.稀硝酸與銅粉反應生成NO，收集NO只能用排水法收集，NO的密度與空氣接近且會和氧氣反應，不能用排空氣法收集，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有新合成的一種烴，其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵的鍵長相等）。

（1）寫出該烴的分子式：________________。

（2）該烴的一氯代物有________種。

（3）該烴的四氯代物有________種。

（4）該烴的同分異構體有多種，其中一種不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應，這種同分異構體的結構簡式為________________。請寫出該同分異構體與氫氣反應的化學方程式并注明反應類型：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）“民以食為天，食以安為先”。近年來屢屢發(fā)生的 劣質奶粉、蘇丹紅、多寶魚等食品安全事件嚴重威脅消費者的健康和生命安全。下列有關蛋白質的說法正確的是____________(填序號）。

A.蛋內質是重要的營養(yǎng)物質，也是提供人體所需能最的主要物質

B.蛋白質在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等

C.蛋白質水解的最終產物是氨基酸

（2）奶粉中蛋內質含量的國家標準是：每100 g嬰幼兒奶粉中含蛋白質1225 g。其測定方法是:奶粉經水解產生氨基酸，再經過其他反應生成氨， 由氨的量計算出氮的量，再由氮的量求出蛋白質的含量(蛋白質含氮量按16%計算）。某市質檢局取100 g市場中的某個品牌的奶粉樣品進行檢驗。該樣品進行反應后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反應，通過計算可判斷出這種奶粉__________(填“屬于”或“不屬于”）合格奶粉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之間，曲線3對應水解速率最小

C.由曲線1可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D.由曲線2、3可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時只充入2mol E(g)，達平衡時，E的轉化率為40%；若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產中產生的、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收和NO，同時獲得和產品的工藝流程圖如下為鈰元素．

請回答下列問題．

裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成的離子方程式 ______ ．

含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數與溶液pH的關系如圖1所示．

①下列說法正確的是 ______ 填標號．

A 時，溶液中

B 由圖中數據，可以估算出的第二級電離平衡常數

C 為獲得盡可能純的，應將溶液的pH控制在為宜

D 和時的溶液中所含粒子種類不同

②若的NaOH溶液完全吸收標況下，則反應的離子方程式為 ______ ．

③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應裝在 ______ 填“酸式”或“堿式”滴定管中，判斷滴定終點的方法是 ______ ．

裝置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如圖2所示．圖中A為電源的 ______ 填“正”或“負”極．右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為 ______ ．

已知進人裝置Ⅳ的溶液中的濃度為，要使該溶液中的完全轉化為，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的的體積為 ______ L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3molZ和一定量的Y三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示，圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A.Y的起始物質的量為0.5mol

B.該反應化學方程式為：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C.若t0=0，t1=10min，則t0~t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03mol·(L·min)-1

D.反應物X的轉化率t6點比t3點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等工農業(yè)方面具有十分廣泛的應用。

Ⅰ.在25℃、101kPa時，1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8kJ的熱量，表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學方程式為___________________。

Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol

則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=________；相同溫度下，該反應的化學平衡常數K=____________(用含K1、K2的代數式表示)。

Ⅲ. 甲醇的合成。

(1)在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三點的平衡常數KA，KB，KC的大小關系是__________。

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是______________(填代號)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的體積分數不再改變

c．混合氣體的密度不再改變 d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

(2)在P1壓強、T1℃時，經5min達到化學平衡，則用氫氣表示該反應的化學速率v(H2)=______，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率______(填“增大，不變，減小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅電池放電過程的工作原理示意圖如下所示，兩電極參與反應的物質均含有銅元素已知：常溫下，，。下列說法正確的是

A.當溶液中時，電池停止放電

B.電極為負極，電極反應式為

C.放電過程中，溶液的濃度減小

D.該電池充電時，從陽離子交換膜的左側向右側擴散

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