Question

（10分）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO₄  ＋ KI＋ H₂SO₄→ MnSO₄ ＋ I₂ ＋ KIO₃  ＋ K₂SO₄ ＋ H₂O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是                。             

（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5

①KMnO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)是            。

 ②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO₄  ＋   KI ＋   H₂SO₄ →

（3）如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些化學(xué)計(jì)量數(shù)作限定，可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組。原因是                                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）KMnO₄  （2）① 8    ② 

   （3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化

       解析：KMnO₄中Mn元素的化合價(jià)降低，KMnO₄是氧化劑。配平的化學(xué)方程式為：

8KMnO₄  ＋ 15KI＋ H₂SO₄→ 8MnSO₄ ＋ 5I₂ ＋ 5KIO₃  ＋ 9K₂SO₄ ＋ 17H₂O

                                       轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為40，故KMnO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8，

【解析】