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15．下列說法正確的是（　�。�
A．為了防止富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，常在包裝袋中放入生石灰
B．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
D．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

分析 A．生石灰不能防止食品被氧化；
B．玻璃中的二氧化硅可與氫氧化鈉溶液反應；
C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應得到漂白粉；
D．氯化鐵水解后溶液呈酸性，表面的銅銹與酸反應后鐵離子再與銅反應．

解答 解：A．生石灰具有吸水性，可用作干燥劑，不能防止食品被氧化，故A錯誤；
B．玻璃中的二氧化硅可與氫氧化鈉溶液反應，應用橡膠塞，故B錯誤；
C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應得到漂白粉，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料，故C正確；
D．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，生成的鹽酸與銅銹反應，露出的銅再與三價鐵反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大小：r（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示轉化關系，其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑．下列說法不正確的是（　�。�
A．X元素位于周期表中的第16列
B．X的氫化物沸點一定高于Y的氫化物的沸點
C．X、Y、Z元素可以組成一種分子式為Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的電離受到了抑制
D．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下述變化的化學方程式，并標明反應條件和反應類型：
（1）苯酚→2，4，6-三溴苯酚：化學方程式，反應類型取代反應．
（2）乙醛→乙醇：化學方程式CH3CHO+H2催化劑→CH3CH2OH，反應類型加成反應．
（3）乙醇→乙烯：化學方程式CH3CH2OH→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}CH2=CH2↑+H2O，反應類型消去反應．
（4）乙醛→乙酸銨：化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH\stackrel{水浴加熱}{→}CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，反應類型氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有四種短周期的主族元素R，E，X，Y，其在周期表中的位置如圖所示R，X，Y的原子序數(shù)之和為37，下列有關說法正確的是（　　）
R
EXY
A．X的氫化物穩(wěn)定性比R的氫化物穩(wěn)定
B．E和Y組成的化合物溶于水能促進水的電離
C．0.1mol/L的Y的最高價氧化物對應水化物的pH=1
D．E與足量一水合氨反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值．下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA
B．lmolCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和等于2NA
C．標準狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA
D．25°C時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，則 BaSO4飽和溶液中Ba2+濃度為 l×10-5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期．X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價鍵，水溶液都呈酸性
B．C、D分別形成的簡單離子的氧化性：C＞D
C．電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應的單質
D．C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術，以減少農(nóng)藥的使用
B．使用加酶洗衣粉，水溫越高，洗滌效果更好
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．國務院要求堅決控制鋼鐵、水泥、焦炭等高耗能行業(yè)產(chǎn)能總量，是落實“低碳經(jīng)濟”的具體舉措

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．單質A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應：

請回答下列問題：
（1）組成A單質的元素在周期表中處于第三周期ⅢA族．
（2）化合物B的電子式為．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）常溫下，D溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質量為21.6g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．向純堿溶液中滴入酚酞溶液．
（1）觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，原因是碳酸鈉水解：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，溶液呈堿性；
（2）若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是紅色變深，原因是加熱，碳酸鈉水解平衡向生成堿的方向移動，溶液堿性增強；
（3）若再向該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，有白色沉淀生成，原因是Ba2++CO32-═BaCO3↓，降低了CO32-濃度，使水解平衡向左移動，溶液堿性減弱直到消失．

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