4．將X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的組合是（　�。�
選項X氣體Y溶液預測的現(xiàn)象
①CO2BaCl2溶液白色沉淀析出
②SO2Ba（N03）2溶液白色沉淀析出
③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出
④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

分析 ①氯化鋇溶液不與二氧化碳反應；
②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可與H2SO3發(fā)生氧化還原反應生成SO42-；
③氯氣通入水中和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀；
④氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化鋁反應生成白色的氫氧化鋁沉淀；

解答 解：①二氧化碳和氯化鋇溶液不發(fā)生反應，則不會出現(xiàn)白色沉淀，故①錯誤；
②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可發(fā)生反應：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，會出現(xiàn)白色沉淀析出，故②正確；
③氯氣與水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯離子和銀離子發(fā)生反應：Ag++Cl-+=AgCl↓，則會析出白色沉淀，故③正確；
④氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應方程式為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，會出現(xiàn)白色沉淀析出，故④正確；
故選D．

點評 本題主要考查了參加氣體的性質及檢驗方法，題目難度中等，明確常見氣體的性質為解答關鍵，注意NO3-在酸性條件下具有強氧化性，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（　�。�
A．石油的年產(chǎn)量B．硫酸的年產(chǎn)量
C．合成纖維的年產(chǎn)量D．乙烯的年產(chǎn)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，請設計一套實驗裝置，收集一試管干燥的SO2氣體．
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標出），按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…；其它可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：
（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表（可不填滿） 
儀器標號儀器中所加物質作用
A亞硫酸鈉、濃硫酸產(chǎn)生SO2
   
   
   
   
  
（3）某實驗小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量，反應管中裝有酸性高猛酸鉀溶液．
①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②反應管內溶液紫紅色消失后，若沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量偏低（選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”）
③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內增加的水的體積為V2mL（已折算成標準狀況下的體積）．用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列試劑不會因為空氣的氧氣而變質的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．硫酸亞鐵溶液C．亞硫酸鈉溶液D．氫硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質的性質與應用相對應的是（　　）
A．BaCO3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多
B．N2與O2在放電時生成NO，此反應用于工業(yè)制硝酸
C．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
D．氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．
（1）已知一個NO、NO2分子的質量分別是ag、bg．則一個氧原子的質量是（b-a）g，氧原子的摩爾質量是（用含a、b數(shù)字的式子表示）（b-a）NAg/mol，10g NO2物質的量為（用含a、b數(shù)字的式子表示）$\frac{10}{b{N}_{A}}$mol．
（2）已知H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，在某密閉容器中使NA個Cl2與2molH2充分反應后，容器中氣體分子數(shù)目為3NA，此時氣體總質量為75g．
（3）含有NA個OH-的Ca（OH）2的質量是37g，n（Ca2+）=0.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程．對于反應：H2+I2═2HI，已知斷開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H-I鍵需要放出的能量是299kJ．
（1）1mol H2和1mol I2充分反應，反應物斷鍵吸收的總能量是587kJ，生成物成鍵放出的總能量為598kJ，反應共放出（填“放出”或“吸收”）能量11kJ．
（2）如圖兩個圖象中，能夠正確反映該反應能量變化的圖象是B（填“A”或“B”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．Cu溶于濃HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a，b，c三點的pH為實驗所測得．下列有關說法中一定錯誤的是（　　）
A．水的電離程度先增大后減小
B．當pH=7時，所加NH3•H2O溶液的體積大于10mL
C．當7＜pH＜9時，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．繼續(xù)滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

查看答案和解析>>

同步練習冊答案