Question

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應進行8 min時達到平衡狀態(tài)，測得n(CH3OH)=0.5mol。該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖1所示，CO2的轉化率如圖2所示，下列說法錯誤的是

A. 在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系

B. 該溫度下，平衡常數(shù)K=0.25

C. 其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強或投料比c(CO2)/c(H2)

D. 用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念

Answer 1

【答案】C

【解析】

在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應進行8 min時達到平衡狀態(tài)，測得n(CH3OH)=0.5mol，

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol) 1 3.5 0 0

反應(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5

平衡(mol) 0.5 2 0.5 0.5

據此分析解答。

A．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，因此在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系，故A正確；

B．根據上述分析，該溫度下，平衡常數(shù)K=== 0.25，故B正確；

C．根據CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化碳的轉化率降低，與圖像相符；壓強增大，平衡正向移動，二氧化碳的轉化率增大，與圖像不符；投料比c(CO2)/c(H2)增大，二氧化碳的轉化率減小，與圖像相符；因此圖2中x不可以表示壓強，故C錯誤；

D．用二氧化碳合成甲醇，能夠減少二氧化碳的排放量，體現(xiàn)了碳減排理念，故D正確；

答案選C。