11．如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應為（　　）
A．Zn2++2e-═ZnB．Cu2++2e-═CuC．Zn-2e-═Zn2+D．2H++2e-═H2↑

分析 該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷及電極反應是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．運用相關原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c（OH-）=0.01mol/L；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH＞7．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）2與稀鹽酸的體積比為2：9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關說法正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應
C．漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
D．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓             CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓              Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-=H2O                      2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為3：2；當有4mol NH3被氧化時，生成的還原產(chǎn)物為642 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．，工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度（230～280℃）、壓強（2.0～10.0MPa）和催化劑作用進行的，反應器中發(fā)生了下列反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=-90.7kJ•mol-1①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-23.5kJ•mol-1②
CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=-41.2kJ•mol-1③
（1）反應器中的總反應可表示為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應的△H=-246.1kJ/mol．在密閉容器中，開始投人3molCO和3molH2并在一定條件下達到平衡．該反應放出的熱量為小于246.1kJ，簡述理由：因為反應是可逆的，不能進行完全．
（2）二氧化碳使大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理二氧化碳是解決溫室效應的有效途徑．目前，由二氧化碳合成二甲醚已取得了較大的進展，化學反應與能量關系如圖所示．寫出該反應的熱化學方程式：CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（b-a）kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對化學反應預測正確的是（　�。�
選項 化學反應方程式 已知條件 預測
 A M（s）═X（g）+Y（s）△H＞0它是非自發(fā)反應 
 B W（s）+xG（g）═20Q（g）△H＜0，自發(fā)反應 x可能等于1、2、3
 C 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） 能自發(fā)反應△H一定小于0
 D 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） 常溫下，自發(fā)進行△H＞0
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上常用海水來制備溴和碘單質(zhì)，它們的離子方程式為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2、SO2+Br2+2H2O=SO4-+2Br-+4H+、BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O、2I-+Cl2=2Cl-+I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應用于日常生活中．
（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是8Al+3FeO•Fe2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3•H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體；
iii．使Al（OH）3脫水生成Al2O3；
iv．電解熔融Al2O3生成Al．
鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積，加快反應速率，試劑A的化學式是CO2，電解熔融Al2O3時，加入冰晶石，其作用是降低反應混合物熔點，節(jié)約能源．
（4）明礬化學式為KAl（SO4）2•12H2O，向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，當溶液中的SO42-恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是AlO2-．
（5）美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵（化學式：AlGa）合金制取氫氣的新工藝（如圖所示）．
i．寫出常溫下鋁鎵合金產(chǎn)生氫氣的化學方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑．
ii．下列有關該工藝的說法正確的是BCD．
A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C．鋁鎵合金的熔點比金屬鋁低
D．該工藝可利用太陽能分解水．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案