【題目】某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,試回答:
(1)x表示______,y和微粒的電子層數(shù)共同決定了該微粒的________。
(2)當(dāng)x-y=10時(shí),微粒為_________(填微粒類別)。
(3)y=8時(shí),該微粒帶2 個(gè)單位負(fù)電荷,則該微粒的符號(hào)為_______,該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(4)當(dāng)y=1的中性原子M與y=7的中性原子N 化合時(shí),形成的化合物的化學(xué)式為________。
【答案】質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) 化學(xué)性質(zhì) 原子 S2- NaCl
【解析】
(1)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中x表示質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù);元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān),所以y和微粒的電子層數(shù)共同決定了該微粒的化學(xué)性質(zhì);
(2)當(dāng)x-y=10時(shí),說明質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),所以微粒為原子;
(3)y=8時(shí),說明該微粒核外有18個(gè)電子,該微粒帶2個(gè)單位負(fù)電荷,說明質(zhì)子數(shù)是16,則該微粒是硫離子,符號(hào)為S2-,結(jié)構(gòu)示意圖為。
(4)y=1的中性原子M是Na, y=7的中性原子N 是Cl,Na與Cl化合形成的離子化合物氯化鈉,化學(xué)式為NaCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S燃料電池應(yīng)用前景非常廣闊,該電池示意圖如下。下列說法正確的是( )
A. 電極a是正極 B. O2-由電極a移向電極b
C. 電極 a 的反應(yīng)式為:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O D. 當(dāng)通入1.12LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種重要的過渡金屬元素,工業(yè)上由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)的流程如下:
(1) Na2MoO42H2O中Mo元素的化合價(jià)為____;鉬精礦焙燒的主要反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。
(2)流程中由Na2MoO4溶液獲得晶體的操作是_________、過濾、洗滌、干燥。加入Na2CO3溶浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)操作1中,所得Na2MoO4溶液中含SO42+雜質(zhì),其中c(MoO42+)0.80mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng) BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42-的去除率是______。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8,溶液體積變化可忽略]
(4)工業(yè)上鉬精礦在酸性條件下,加入NaNO3溶液,也可以制備鉬酸鈉,該法的優(yōu)點(diǎn)是_____。
(5)高純Mo可用于制造電池級(jí)MoS2,Li-MoS2電池是一種性能優(yōu)異的二次電池,其電池反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,該電池放電時(shí)正極反應(yīng)為______________;充電時(shí)Li+移動(dòng)方向?yàn)?/span>________(填“由陽(yáng)極移向陰極”或“由陰極移向陽(yáng)極”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)需幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇___mL的容量瓶,容量瓶使用前要____。
(2)其操作步驟如圖甲所示,則圖乙操作應(yīng)在圖甲中的___(填選項(xiàng)字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O固體_____g。
該操作有如下幾步:
A.將游碼撥至相應(yīng)處; B.將游碼撥至“0”處; C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙,調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡; D.取走藥品,將砝碼放回砝碼盒內(nèi); E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡; F.在右盤上放置砝碼。
其正確的操作順序是(填字母):B―→(____)―→F―→A―→(____)―→(____)―→B。
(4)關(guān)于配制該溶液的說法,分析正確的是____(填序號(hào))
①整個(gè)配制過程中,容量瓶不振蕩,會(huì)使溶液濃度偏高;
②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量,量筒只能粗略地量取液體的體積,嚴(yán)格地說,它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用;
③引流時(shí),玻璃棒不能靠在瓶口上;
④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋);
⑤定容搖勻后,若液面低于刻度線,可再次加水補(bǔ)充;
⑥選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,會(huì)使配制的溶液濃度偏低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
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【題目】請(qǐng)回答與 HCl 的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)探究的相關(guān)問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇圖中的_______(填裝置的編號(hào),下同)。實(shí)驗(yàn)室常用裝置D來收集氯化氫,則收集氯化氫時(shí),氣體從_____管(填a或b)進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí),可以選擇裝置_____。
(3)某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同,他向A、B、C 三支潔凈試管里各放一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙,然后向A試管里加入鹽酸,試紙顯_____色;往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯_____色。 這時(shí)他認(rèn)為由此還不能得出滿意的結(jié)論,于是向C試管中加入化學(xué)式為_______的物質(zhì),目的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.18 g冰水混合物中有NA個(gè)原子和10NA個(gè)電子
B.常溫常壓下16 g 氧氣和臭氧混合氣體含有NA個(gè)氧原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L水含有1.5NA個(gè)水分子
D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.7倍,在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是
A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)
C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)
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【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為____________
(2)已知HN3是一種弱酸,其在水溶液中的電離方程式為HN3H++N3-,與N3-互為等電子體的一種分子為:_______,N3-離子雜化類型為___________。
(3)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+ 的配位數(shù)是___________,1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____,配位體NH3的空間構(gòu)型為:___________ 。
(4)某藍(lán)色晶體中,Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-,K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________,立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是_____________。
(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如下圖),已知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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