Question

13．某同學(xué)在做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律試驗(yàn)時，自己設(shè)計(jì)了一套試驗(yàn)方案，經(jīng)老師批準(zhǔn)后，進(jìn)行試驗(yàn)．試驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表．（實(shí)驗(yàn)方案和有關(guān)的試驗(yàn)現(xiàn)象不一定對應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)方案	試驗(yàn)現(xiàn)象
1 用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)溶液中滴加酚酞 2 向Na2S 飽和溶液中滴加新制的氯水 3 鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng) 4 鎂條與amol/L的鹽酸反應(yīng) 5 鋁片與amol/L的鹽酸反應(yīng) 6 向AlCl3溶液中滴加NaOH，至過量	Ⅰ浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅 Ⅱ放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色Ⅲ反應(yīng)不是很劇烈，產(chǎn)生的氣體可燃 Ⅳ劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃 Ⅴ先生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失 Ⅵ生成淡黃色沉淀

請根據(jù)記錄回答下列問題：
（1）該同學(xué)的試驗(yàn)?zāi)康臑椋旱谌�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄表，填寫試驗(yàn)現(xiàn)象序號對應(yīng)的試驗(yàn)方案編號：
Ⅰ3，Ⅱ1，Ⅲ5，Ⅳ4．
（3）請分別寫出下列實(shí)驗(yàn)方案中，各現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式：
試驗(yàn)方案2：Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-；
試驗(yàn)方案6：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或（Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O）．
（4）試驗(yàn)結(jié)論是：第三周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯康谌�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（2）①鎂和沸水反應(yīng)生成弱堿和氫氣，無色酚酞遇堿變紅色；
②氯氣和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)和HCl；
③Na和冷水反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH和氫氣，溶液呈紅色；
④鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)較劇烈；
⑤鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)不很劇烈；
⑥氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿；
（3）氯氣和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)和HCl；氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
（4）根據(jù)金屬和水或酸生成氫氣的難易程度確定金屬性強(qiáng)弱，再根據(jù)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和使用方案可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄康谌�周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律（或驗(yàn)證Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱；及S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱，證明第三周期元素的遞變規(guī)律），
故答案為：探究第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律（或驗(yàn)證Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱；及S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱，證明第三周期元素的遞變規(guī)律）；
（2）①鎂和沸水反應(yīng)生成弱堿和氫氣，無色酚酞遇堿變紅色，所以溶液呈淺紅色，故選II；
②氯氣和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)和HCl，溶液變渾濁，故選VI；
③鈉的密度小于水，且和水反應(yīng)放出大量的熱而使鈉熔成小球，生成的氣體使鈉受力不均而導(dǎo)致鈉四處游動，生成強(qiáng)堿NaOH和氫氣，溶液呈強(qiáng)堿性，則溶液呈紅色，故選I；
④鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)較劇烈，故選IV；
⑤鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)不很劇烈，故選III；
⑥氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是先生成沉淀后沉淀溶解，故選V；
故答案為：3；1；5；4；
（3）氯氣和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)和HCl，離子方程式為Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-；氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或（Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O），
故答案為：Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或（Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O）；
（4）根據(jù)Na、Mg、Al和水及酸反應(yīng)劇烈程度知，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱，根據(jù)氯氣和硫化氫的反應(yīng)知，第三周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，
故答案為：第三周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．

點(diǎn)評 本題考查了探究同一周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱遞變規(guī)律，根據(jù)金屬置換出氫氣的難易程度確定金屬性強(qiáng)弱，根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法．