【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽(yáng)能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽(yáng)光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱)，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. NBD和Q互為同分異構(gòu)體

B. Q可使溴水褪色

C. Q的一氯代物只有3種

D. NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴

【答案】B

【解析】

A、NBD和Q的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B、Q分子中碳原子均是飽和碳原子，Q不能使溴水褪色，B錯(cuò)誤；

C、物質(zhì)Q中含有3種氫原子，一氯取代物有3種，C正確；

D、NBD的分子式為C7H8，可以是甲苯，屬于芳香烴，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋

(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號(hào))，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：并按要求填寫下列空白：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(選填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。

III．重金屬離子對(duì)河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種

離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

(1)你認(rèn)為往廢水中投入________________（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。

A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用來(lái)鑒別裂化汽油和直餾汽油的試劑是

A.乙醇B.溴的四氯化碳溶液C.NaOH溶液D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液溫度。

回答下列問(wèn)題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)

（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。

（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：

已知反應(yīng)：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟I中的分離操作名稱是_______，溶液A中的溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。

（2）步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（3）證明溶液B中含有Fe2+的方法是_________________________________。

（4）步驟Ⅴ可選用的試劑是_______（填序號(hào)）。

a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸

（5）在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應(yīng)過(guò)程為：Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（膠體）+S4O62-+H2O，若反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的Fe3O4（膠體）與S4O62-均為1mol，則參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.淀粉和纖維素互為同系物

B.水可以用來(lái)分離苯和苯酚的混合物

C.植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了還原反應(yīng)

D.環(huán)己烯與甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制汞的過(guò)程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應(yīng)：HgS＋O2Hg＋SO2還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

B. HgS＋O2Hg＋SO2屬于置換反應(yīng)

C. 含汞煙氣必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放

D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列比較中不正確的是

A.金屬性：K > Na > Li

B.熱穩(wěn)定性：HI > HCl > HF

C.非金屬性：F> O> N

D.堿性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2O2是一種常見的過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。 通�？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿�。

(1)某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：

①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_______________________，

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是_________________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

③ Na2O2的電子式為_____________

(2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:_____。

為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案：

甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_______。

③ 測(cè)定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實(shí)驗(yàn)方案：稱取樣品a 克加水溶解，_______，烘干，稱量得BaSO4沉淀b 克，則Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（列出計(jì)算式即可）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案