【題目】某化工廠有一個(gè)氯氣鋼瓶發(fā)生損壞，造成氯氣泄漏。下列處理鋼瓶的方法較合理的是

A.把鋼瓶丟到深坑中，用石灰掩埋B.把鋼瓶推到小河中

C.把鋼瓶抬到下風(fēng)口的地方并遺棄D.把鋼瓶抬到上風(fēng)口的地方并遺棄

【答案】A

【解析】

氯氣有毒，需要吸收處理。

A. 氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽和水，從而降低毒性，故A正確；

B. 氯氣可溶于水，但溶解度較小，仍有氯氣泄漏，故B錯(cuò)誤；

C. 把鋼瓶抬到下風(fēng)口的地方并遺棄，仍然會(huì)擴(kuò)散到空氣中污染空氣，故C錯(cuò)誤；

D. 把鋼瓶抬到上風(fēng)口的地方并遺棄，仍然會(huì)擴(kuò)散到空氣中污染空氣，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（ ）
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各條件下可能共存的離子組是（ ）

A. 某無色溶液中： 、Na+、Cl-、

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、

C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中： 、Al3+、、

D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電解質(zhì)溶液的知識(shí)，回答下列問題：

已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1，

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________________________________________。

（2）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合，離子方程式為_______________。

（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，現(xiàn)象為：________________；請(qǐng)你用離子方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B.對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列各組微�；蛭镔|(zhì)： A、O2和O3
B、 和
C、CH3CH2CH2CH3和
D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
（i）組兩種微�；橥凰�；
（ii）組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（iii）組兩種物質(zhì)屬于烴；
（iv）組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（v）組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有0.5mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了17.75g，該元素是

A.AlB.KC.FeD.Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦( 主要成分MnO2)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略):

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比)的措施有_______( 至少寫出兩點(diǎn))。

（2）“熔融”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）CO2 與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）“電解”過程中使用的是惰性電極，則:

①陽極反應(yīng)的方程式為__________。

②陰極附近溶液的pH將__________。(填“增大”“減小” 或“ 不變”)。

（5）在上述過程中產(chǎn)生的Mn2+會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。工業(yè)上，通過調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測(cè)定)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（ ）

溫度

時(shí)間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

…

0.15


A.10 min內(nèi)，T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

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