Pt和Zn為電極材料埋入人體內作為心臟起搏器的功能，它跟人體的體液中含有一定濃度的溶解O2、H+和Zn2+進行作用．
其正極的反應式為
 
，負極的反應式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：Zn、Pt和電解質溶液構成原電池，Zn作負極、Pt作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水，據(jù)此分析解答．
解答： 解：Zn、Pt和電解質溶液構成原電池，Zn作負極、Pt作正極，電解質溶液呈酸性，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，
負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，
故答案為：O2+4e-+4H+=2H2O；Zn-2e-=Zn2+．
點評：本題考查原電池原理，側重考查學生書寫電極反應式，明確溶液酸堿性是解本題關鍵，電解質溶液酸堿性不同其電極反應式不同，書寫要仔細揣摩．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
B、漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O═CaCO3↓+2HClO+HCO3-
C、KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D、氯化亞鐵溶液中加入稀HNO3：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氯化鐵溶液制作銅制印刷電路板：
化學方程式：
 
；
離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡：
（1）研究對象：
 
．
（2）平衡狀態(tài)的建立：
 
．
（3）化學平衡狀態(tài)的概念：
 
．
（4）化學平衡狀態(tài)的特征：
①逆：
 
．
②等：
 
．
③動：
 
．
④定：
 
．
⑤變：
 
．
⑥同：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中，下列哪一種試劑不能將單質氧化成+2價鐵的化合物（　�。�
A、FeCl3溶液
B、CuSO4
C、MgCl2
D、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于加成反應的是（　�。�
A、乙醛與氫氣反應
B、丙烯與Cl2加熱至500℃反應
C、乙烯和溴水反應
D、乙烯生成聚乙烯的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在相同狀況下，要使同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量．下列說法正確的是（　�。�
A、電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應是一個放出能量的反應
B、水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量
C、相同狀況下，反應2SO2+O2=2SO3是一個放熱反應，則反應2SO3=2SO2+O2是一個吸熱反應
D、氯化氫分解成氫氣和氯氣時需要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B、應用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應焓變
C、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
D、化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

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