【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是(　　)

A.電源B極是正極

B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

【答案】D

【解析】

將直流電源接通后，F極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，B是電源的負極，A是電源的正極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極。

A.根據(jù)上述分析可知B電極是電源的負極，A錯誤；

B.甲裝置中，陽極C電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極D電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；乙裝置是陽極E的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極F電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，B錯誤；

C.電鍍裝置中，鍍層金屬必須作陽極，鍍件作陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，G是鍍層金屬，電解質(zhì)溶液必須是含鍍層金屬離子的鹽溶液，用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選用AgNO3溶液，C錯誤；

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，證明氫氧化鐵膠體微粒移向Y極，依據(jù)上述判斷，X為陽極，Y為陰極，氫氧化鐵膠體向Y電極移動，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物對苯二甲酸，與乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列說法正確的是

A. 合成PEF的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B. PEF不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 通過紅外光譜法測定PEF的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

D. 聚對苯二甲酸乙二醇酯的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng):

負極Pb+SO42--2e- =PbSO4

正極PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_________________________。

(2)若在電解池C極一側(cè)滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm-3)時，

①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________ mol。

②鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。

③消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)表達式為(假設(shè)氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B.二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)

C.0.1 mol的烴能被標準狀況下4.48 L H2加成，則此烴一定含有碳碳三鍵

D.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，這是因為基團間的相互影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)結(jié)構(gòu)簡式為此烴名稱為_______________。

(2)某烷烴被命名為3，5－二甲基－2—乙基己烷，該名稱不正確，正確的命名為________________。

(3)在實驗室鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟是____________（填序號）。

①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加熱；④用HNO3酸化；

(4)乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。寫出乙基香草醛分子中官能團稱___________、___________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定是分析化學(xué)中最要的分析方法之一，根據(jù)其原理回答下列問題：

I、酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為____________（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。

(2)向堿式滴定管中注入標準的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為（_______________）

(3)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是（______）

A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測HCl溶液潤洗

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大

II、氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)。

實驗步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點（反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列問題：

(1)向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被還原成Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)用Na2S2O3溶液滴定至終點的現(xiàn)象為_________________________。

(3)粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________________。

(4)若在取K2Cr2O7溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測定結(jié)果偏_________（填“高”、“低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物的分子中一定有碳碳雙鍵

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機物分子中形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種直接鐵燃料電池（電池反應(yīng)為3Fe+2O2=Fe3O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.Fe極為電池正極

B.KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液

C.電子由多孔碳極沿導(dǎo)線移向Fe極

D.5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移1.204×1023個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮重要作用。

(1)可以通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。

SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1

2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1

熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)硫酸廠尾氣中含有大量SO2，為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收，而鋰—磺酰氯(Li—SO2C12)電池可作為電源電解制備Ni(H2PO2)2(圖2)。已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑

①圖1中：a為直流電源的______極(填“負”或“正”)，其陰極的電極反應(yīng)式為_____。

②SO2C12分子中S原子的雜化方式為____________________。

③鋰—磺酰氯電池的正極反應(yīng)式為_______________________。

④圖2中膜a為______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”下同)，膜c為_________交換膜。不銹鋼電極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

(3)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。

已知：標準平衡常數(shù) ，其中為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)。SO2和O2起始物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產(chǎn)率為，則_______(用含的最簡式表示)。

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