18.100℃時(shí),將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)?2NO2 (g).下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
①燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
②N2O4 的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
③NO2的生成速率與NO2消耗速率相等,
④NO2的物質(zhì)的量濃度不變
⑤燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化
⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化.
A.①③④⑥⑧B.只有⑤C.只有③D.②⑤⑦

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

解答 解:①燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深,說(shuō)明二氧化氮的濃度不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
②只要反應(yīng)發(fā)生就符合N2O4 的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2,不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
③NO2的生成速率與NO2消耗速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
④NO2的物質(zhì)的量濃度不變,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
⑤燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化,不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化,不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式(并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目):;3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)上述反應(yīng)中,HNO3沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng),沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是$\frac{3}{4}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉,正確的方法是(  )
A.加入氫氧化鈉溶液B.通入二氧化碳
C.加熱D.加入鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.Mg2+、H+、C1-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)?yB(g)+zC(g),平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.5mol•L-1,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半,再次達(dá)平衡時(shí),測(cè)得C的濃度為0.9mol•L-1.下列有關(guān)判斷正確的是( 。
A.x<y+zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.A的轉(zhuǎn)化率變大D.C的體積分?jǐn)?shù)變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
B.工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
C.加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3
D.水中的c(H+)比0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛.
(1)航母升降機(jī)可用鋁鎂合金制造,鋁鎂合金在焊接前應(yīng)先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)室欲以鋁屑為起點(diǎn)制備氫氧化鋁,如按Al→Al3+→Al(OH)3流程制備,使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水,不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液,用量不易控制.寫(xiě)出該制備方案中第二步反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種,選用其作為胃酸中和劑的兩個(gè)主要原因是可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低,氫氧化鋁堿性不強(qiáng)刺激性。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.最近《科學(xué)》雜志評(píng)出十大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”排名第一.下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是( 。
A.水的電離是放熱的過(guò)程
B.加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡
C.水的電離和電解都需要電
D.水、乙酸和硫酸鋇均屬于電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.將單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi),充分反應(yīng)后.
①如有Fe剩余,則容器內(nèi)不可能含有的金屬離子是Fe3+、Cu2+
②如容器內(nèi)有大量Fe3+,則還會(huì)有的金屬離子是Fe2+、Cu2+
③如有一半Cu2+剩余,則容器內(nèi)一定沒(méi)有的金屬離子是Fe3+

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同步練習(xí)冊(cè)答案