【題目】二氧化硫常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,易溶于水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究,裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu由剩余,某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余,他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到的目的是 (填序號(hào))
a.用酸堿中和滴定法測(cè)定
b.與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成H2的體積
c.用pH計(jì)測(cè)溶液PH值
d.與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量
(2)裝置B的作用是 ,設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的 性,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí),反應(yīng)有三種可能情況:
I.HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完; Ⅱ.NaClO不足; Ⅲ.NaClO過(guò)量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請(qǐng)你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 反應(yīng)的可能情況 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 | |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振蕩 | Ⅲ | |
③ | 滴加少量溴水,振蕩 | Ⅱ | |
④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩 | 溶液為紫色 |
【答案】
(1)bc(2分)
(2)防倒吸(或安全瓶);還原;SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色;(4分)
(3)(4分)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 反應(yīng)的可能情況 |
① | Ⅰ或Ⅱ | ||
② | 溶液變?yōu)樗{(lán)色 | ||
③ | 溴水褪色 | ||
④ | Ⅰ或Ⅲ |
【解析】由圖可知,A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化硫,B作安全瓶,可防止倒吸,C中發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,D中NaOH溶液吸收尾氣。
(1)某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余,則可以檢驗(yàn)H+或測(cè)定稀硫酸的pH確定稀硫酸的存在;燒瓶中存在硫酸銅和硫酸,若用中和滴定法其中的硫酸銅也會(huì)消耗堿,達(dá)不到目的;同理加入足量的氯化鋇,其中的硫酸銅也會(huì)消耗氯化鋇,同樣不能達(dá)到目的。故答案為:b c;
(2)裝置B的作用是防倒吸(或安全瓶),C中發(fā)生的反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,則設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的還原性,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3時(shí)堿性降低,裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,故答案為:防倒吸(或安全瓶);還原;SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色;
(3)①加入幾小塊CaCO3固體,生成CO2氣體,溶液顯酸性,可能是Ⅰ或Ⅱ;②如果你漂白粉過(guò)量,發(fā)生反應(yīng)NaHSO3+Ca(ClO)2═CaSO4↓+NaCl+HClO,次氯酸氧化碘離子為碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán),溶液變?yōu)樗{(lán)色;③如果你漂白粉不足,溴水被NaHSO3溶液還原,溴水褪色;④如果HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完,方程式為2NaHSO3+Ca(ClO)2+CaCl2═2CaSO4↓+2NaCl+2HCl,滴入加少量酸性KMnO4溶液,溶液顯紫色,說(shuō)明沒(méi)有還原性物質(zhì),反應(yīng)可能是Ⅰ或Ⅲ;故答案為:①Ⅰ或Ⅱ;②溶液變?yōu)樗{(lán)色;③溶液褪色;④Ⅰ或Ⅲ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中,含有Mg2+個(gè)數(shù)為 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 燒堿溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
B. 液溴用水封保存
C. 少量金屬鈉保存在煤油中
D. 濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列水解的離子方程式正確的是( )
A.S2-+2H2OH2S+2OH-
B.AlO2一+2H2OAl(OH)3+OH-
C.CO32-+H2O=HCO3-+OH-
D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是( )
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 |
A. | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B. | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C. | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D. | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是( )
A.KNO3 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述,不正確的是( )
A. 氯氣是一種有毒的氣體 B. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)
C. 氯氣能與水發(fā)生反應(yīng) D. 氯氣是一種黃綠色,有刺激性氣味的氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體血液的正常pH約為7.35~7.45,若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”,甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡:H+ + HCO3- H2CO3 CO2 + H2O。故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定,以保證正常生理活動(dòng)。下列說(shuō)法中不合理的是( )
A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移,從而維持pH穩(wěn)定
B.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移,從而維持pH穩(wěn)定
C.某病人在靜脈滴注大量生理鹽水后,血液被稀釋,會(huì)導(dǎo)致c(H+)顯著減少,pH顯著增大,可能會(huì)引起堿中毒
D.在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí),如CO2進(jìn)入血液,會(huì)使平衡向左移動(dòng),c(H+)增大,pH略減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于有機(jī)物種類繁多的原因,不正確的是( 。
A. 碳原子有四個(gè)價(jià)電子
B. 碳原子彼此可結(jié)合成長(zhǎng)鏈或各種環(huán)狀
C. 組成有機(jī)物的元素種類很多
D. 有機(jī)物容易形成同分異構(gòu)體
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