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【題目】200℃時，11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增

加了3.6 g，則原混合氣體的平均式量為

A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4

【答案】C

【解析】設CO2的物質的量為xmol，H2O的物質的量為ymol，

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 △m

2 56

x 28x

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 △m

2 4

y 2y

根據(jù)信息，則有44x+18y=11.6，28x+2y=3.6，解得x=0.1，y=0.4mol，根據(jù)摩爾質量的表達式M=m/n=11.6/(0.1＋0.4)g·mol－1=23.2g·mol－1，故選項C正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）菱鎂礦“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施有________________（寫一條）。

（2）H2O2的電子式為___________，它的作用是___________________________________。

（3）“調pH”時加入的試劑X為______________（填化學式）。

（4）“混合”時發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

“混合”時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是__________________________。

（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是_____________（用離子方程式表示）。

（6）如果以單位質量的消毒劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（計算結果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（ ）

選項

x

y

A

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

B

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的分布分數(shù)（某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和的比值）與pH的關系，下列有關說法不正確的是

A. pH=5 的溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)

B. NaHC2O4溶液中：c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)

C. 向NaHC2O4溶液中加強酸至pH與a點對應時，溶液中 2c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

D. 為使溶液中c(c(HC2O4-)盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性

B. Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗稱分別為純堿、石灰石、石英

C. 根據(jù)是否有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. NH3、SO2、SO3都是非電解質，氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些常見有機物的轉化如圖下列說法正確的是（ ）

A. 上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質 B. 物質A和B都屬于電解質

C. 物質C和油脂類物質互為同系物 D. 轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：

已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

請回答下列問題：

（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為_________________________。

（2）步驟②加H2O2的作用是______________，濾渣2為（填化學式）__________。

（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________

（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0.02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某同學為了測定CuSO4·5H2O產品的質量分數(shù)可按如下方法：取3.00g產品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據(jù)是______________。

四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標準溶液（mL）

25.00

25.02

26.20

24.98

此產品中CuSO4·5H2O的質量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列說法錯誤的是

A. 若有白煙產生則管道漏氣 B. 該反應中NH4Cl是還原產物

C. 反應中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時轉移0.3mol電子

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