Question

4．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：x A（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率V_c=$\frac{1}{2}$V_a，反應2min時A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．回答下列問題：
1、化學反應方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6
2、如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol  則該反應的△H＜ 0；（填“＞、＜或=”）
3、如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率增大（填：“增大”“減小或“不變”）．
②平衡時反應物的轉化率減小（填：“增大”“減小或“不變”）理由是壓強增大，平衡逆向移動，轉化率減�。�

Answer 1

分析 平均反應速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，
則v_A=$\frac{\frac{amol}{2L}×\frac{1}{3}}{2min}$=$\frac{a}{12}$mol/（L•mim），v_C=$\frac{a}{24}$mol/（L•mim），
B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，
v_B=$\frac{\frac{\frac{a}{2}mol}{2L}}{2min}$=$\frac{a}{8}$mol/（L•mim），
有a mol D生成，v_D=$\frac{\frac{amol}{2L}}{2min}$=$\frac{a}{4}$mol/（L•mim），
由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，反應為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
    2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
開始a       b        0     0
轉化        a              2a
平衡                       2a
結合溫度、壓強對平衡移動的影響來解答．

解答 解：（1）平均反應速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，
則v_A=$\frac{\frac{amol}{2L}×\frac{1}{3}}{2min}$=$\frac{a}{12}$mol/（L•mim），v_C=$\frac{a}{24}$mol/（L•mim），
B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，
v_B=$\frac{\frac{\frac{a}{2}mol}{2L}}{2min}$=$\frac{a}{8}$mol/（L•mim），
有a mol D生成，v_D=$\frac{\frac{amol}{2L}}{2min}$=$\frac{a}{4}$mol/（L•mim），
由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，反應為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
故答案為：2；3；1；6；
（2）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則升高溫度逆向移動，正反應為放熱反應，△H＜0，
故答案為：＜；
（5）①將容器的容積變?yōu)?L，相當于壓強增大，則反應速率增大，
故答案為：增大；
②將容器的容積變?yōu)?L，相當于壓強增大，平衡逆向移動，轉化率減小，
故答案為：減��；壓強增大，平衡逆向移動，轉化率減�。�

點評 本題考查化學平衡的計算，涉及反應速率的計算、轉化率的計算、反應速率及平衡移動的影響因素，綜合性較強，注重高考�？伎键c的考查，題目難度中等．