ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．H2C2O4在反應(yīng)中被還原
A

試題分析：在2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O反應(yīng)中，KClO3氯的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中得到電子。1mol KClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移。ClO2是還原產(chǎn)物。H2C2O4中碳的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化。答案選A。
點(diǎn)評(píng)：氧化劑得電子價(jià)降低，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。還原劑失電子價(jià)升高，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鈦(Ti)被稱(chēng)為鐵、鋁之后的第二金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)
① TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO　�、� TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑　　　　　　　　D．反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（   ）
        
A.                 B.               C.                 D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl   
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
這四個(gè)反應(yīng)為例，我們來(lái)探究氧化還原反應(yīng)。
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                        。
（2）對(duì)于反應(yīng)①，氧化劑是                                  。
（3）對(duì)于反應(yīng)②，Na的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，化合價(jià)升高的原因是                  。
（4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出酸的性質(zhì)的是
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

1. 根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題。
（1）還原劑是      （填化學(xué)式）。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為（填整數(shù)比）      。
（3）當(dāng)生成28g N2時(shí)，被氧化的物質(zhì)有      克。
（4）該反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程可以表示為Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），則發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程可表示為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用雙線橋表示下列反應(yīng)中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO + 10HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O．
（1）氧化劑是               ；氧化產(chǎn)物是                 。
（2）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為            。
（3）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反應(yīng)中，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為
A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）“問(wèn)題膠囊”事件引發(fā)了各方關(guān)注和熱議，國(guó)際食品包裝協(xié)會(huì)秘書(shū)長(zhǎng)董金獅教授說(shuō)：“工業(yè)明膠中重金屬鉻的毒性遠(yuǎn)高于三聚氰胺”。鉻是嚴(yán)重的致癌物質(zhì)，絕不允許含鉻廢水隨意排放。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 

（1）三聚氰胺中N原子的雜化方式是         .
（2）酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2072-生成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻（CrO5，分子結(jié)構(gòu)為   ），該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2072-的存在。過(guò)氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為          , 請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                   。
（3）一種治理含Cr2072-酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進(jìn)行電解，Cr2072-被還原為Cr3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
①加適量食鹽的目的是         ，與Cr(OH)3沉淀同時(shí)生成的沉淀還可能有         。
②已知電解后溶液中c(Fe3+)為4.Ox10-13mol.L-1，則溶液中c(Cr3+)濃度為              。
(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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