8.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g)△H>0.平衡移動關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.P1<P2,縱坐標表示A的質(zhì)量分數(shù)
B.P1<P2,縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C.P1<P2,縱坐標表示A的轉(zhuǎn)化率
D.P1<P2,縱坐標表示C的質(zhì)量分數(shù)

分析 A(g)+2B(g)?2C(g)△H>0,為氣體體積減小且放熱的可逆反應(yīng),壓強增大平衡正向移動,由圖象可知,相同溫度時,P1對應(yīng)的Y大,相同壓強時,溫度越高對應(yīng)的Y大,以此來解答.

解答 解:A(g)+2B(g)?2C(g)△H>0,為氣體體積減小且放熱的可逆反應(yīng),壓強增大平衡正向移動,
A.P1<P2,壓強增大平衡正向移動,A的質(zhì)量分數(shù)減小,溫度升高平衡正向移動,A的質(zhì)量分數(shù)減小則與圖象不符合,故A錯誤;
B.由反應(yīng)可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變,P1<P2,壓強增大平衡正向移動,總物質(zhì)的量減小,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,故B錯誤;
C.P1<P2,壓強增大平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,則Y不能為A的轉(zhuǎn)化率,故C錯誤;
D.P1<P2,壓強增大平衡正向移動,C的質(zhì)量分數(shù)增大,溫度升高平衡正向移動,C的質(zhì)量分數(shù)增大,則與圖象符合,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學平衡移動與圖象,注意可逆反應(yīng)的特點及壓強對化學平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵,并明確圖象中坐標及曲線的意義來解答,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某同學為了檢驗纖維素的水解產(chǎn)物是否為葡萄糖,他將纖維素與70%的硫酸共熱后加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱煮沸,無紅色沉淀生成,以下解釋正確的是( 。
A.纖維素水解產(chǎn)物中無葡萄糖
B.使用的硫酸過濃,只發(fā)生了脫水反應(yīng)
C.由于水解后混合液中含有H2SO4,所以見不到紅色沉淀
D.加熱時間不夠長,所以見不到紅色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
①堿石灰、谌廴贜a2O ③NaCl溶液、躈aOH、菀簯B(tài)氧、轐ClO3⑦鹽酸( 。
A.①②④⑥⑦B.②④⑤⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.K2CO3有廣泛的用途.
(1)鉀肥草木灰中含有K2CO3、K2SO4、KCl等.將草木灰用水浸取,過濾、蒸發(fā)得濃縮液.
①該濃縮液呈堿性的原因用離子方程式表示為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
②檢驗該濃縮液中Cl-所用的試劑有ABD.
A.AgNO3溶液B.硝酸C.鹽酸
D.Ba(NO32溶液E.BaCl2溶液
(2)工業(yè)上曾利用如下反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鉀:K2SO4+C+CaCO3→K2CO3+X+CO2↑(未配平),已知X為兩種元素組成的化合物,則X的化學式為CaS;反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2.
(3)離子膜電解-炭化法是目前生產(chǎn)碳酸鉀的常用的方法.
第一步:精制KCl溶液粗KCl中含有Ca2+、Mg2+等離子,按以下流程精制:

已知:加入K2CO3后,溶液中部分Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀.
Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(MgCO3)=6.8×10-6
①操作Ⅰ的名稱是過濾.
②當加入KOH后,溶液中n(CO32-)增大,主要原因是Ksp[Mg(OH)2]比Ksp[MgCO3]小,加入KOH后,MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2而導致n(CO32-)增大(或其他合理答案,如:MgCO3(s)?Mg2+(aq)+CO32-(aq),加入KOH,Mg2+與OH-結(jié)合生成更難溶的Mg(OH)2,使平衡正移,n(CO32-)增大).
第二步:電解精制后的KCl溶液制取KOH,其它產(chǎn)物制取鹽酸.
第三步:將KOH與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KHCO3,再將KHCO3分解得到產(chǎn)品.
③離子膜電解-炭化法的整個過程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有鹽酸、CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程.

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)。á颍
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變,則整個裝置氣密性良好.裝置D的作用是防止倒吸.裝置E中為NaOH溶液.
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1.
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
a.蒸餾水            b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液    d.飽和NaHCO3溶液
實驗中,已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清(或渾濁消失).反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a、d.
a.燒杯     b.蒸發(fā)皿     c.試管     d.錐形瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)所含原子數(shù)目最多的是(  )
A.0.3molSO3B.66gCO2C.1.204×1023個NH3D.4℃時18mLH2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.(1)5molCO2的質(zhì)量是220 g,在標準狀況下所占體積為112L,所含分子數(shù)為3.01×1024,所含O原子數(shù)為6.02×1024;
(2)等質(zhì)量的O2和O3所含的分子數(shù)之比為3:2,所含原子數(shù)之比是1:1;
(3)在標準狀況下,1.12L的某氣體的質(zhì)量為3.2g,該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol;
(4)0.5molHCl,可以消耗20 g NaOH.

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17.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯誤的是(  )
A.反應(yīng)速率用于衡量化學反應(yīng)進行的快慢
B.可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率都為0
C.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
D.增大反應(yīng)物濃度,提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在下列反應(yīng)中,光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是(  )
A.氯氣與氫氣的反應(yīng)B.氯氣與甲烷的反應(yīng)
C.氟氣與氫氣的反應(yīng)D.次氯酸的分解

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