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（1）寫出下列物質在水中的電離方程式：NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；      Al（OH）3
Al（OH）3?Al3++3OH-
Al（OH）3?Al3++3OH-

（2）寫出下列物質發(fā)生水解的離子方程式：Na2SO3
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
；   NH4Cl
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

（3）寫出下列各組溶液混合后反應的離子方程式：
FeCl3和Na2S溶液混合：
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
；泡沫滅火器原理：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

（4）已知Al2C3與水反應生成：沉淀A+氣體B
①書寫該反應的化學方程式：
Al2C3+6H2O=Al（OH）3+C3H6↑
Al2C3+6H2O=Al（OH）3+C3H6↑

②書寫氣體B發(fā)生加聚反應的化學方程式：
nCH3-CH=CH2
催化劑
nCH3-CH=CH2
催化劑

③氣體B與溴水反應后的產物C再與足量的NaOH水溶液反應生成D，請書寫C生成D的化學方程式：
CH3CHBrCH2Br+2NaOH
△
CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr
CH3CHBrCH2Br+2NaOH
△
CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr
．
分析：（1）碳酸氫鈉是強電解質完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，氫氧化鋁是弱堿存在電離平衡電離生成鋁離子和氫氧根離子；
（2）亞硫酸根離子水解分步進行生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
（3）FeCl3和Na2S溶液混合發(fā)生氧化還原反應，鐵離子氧化硫離子為單質硫；泡沫滅火器原理是碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液混合發(fā)生的雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；
（4）①Al2C3與水反應，反應過程中元素化合價不變時反應的實質，生成沉淀A+氣體B，說明反應是Al2C3與水反應生成氫氧化鋁和丙烯；
②丙烯加成聚合反應生成聚丙烯；
③丙烯和溴水發(fā)生加成反應生成鹵代烴，鹵代烴在強堿溶液中水解生成醇．
解答：解：（1）碳酸氫鈉是強電解質完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；氫氧化鋁是弱堿存在電離平衡電離生成鋁離子和氫氧根離子，電離方程式為Al（OH）3?Al3++3OH-，
故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；Al（OH）3?Al3++3OH-；
（2）亞硫酸根離子水解分步進行生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子反應的離子方程式為SO32-+H2O?HSO3-+OH-；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案為：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）FeCl3和Na2S溶液混合發(fā)生氧化還原反應，鐵離子氧化硫離子為單質硫，離子方程式為2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；泡沫滅火器原理是碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液混合發(fā)生的雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）①Al2C3與水反應，反應過程中元素化合價不變時反應的實質，生成沉淀A+氣體B，說明反應是Al2C3與水反應生成氫氧化鋁和丙烯，反應的化學方程式為Al2C3+6H2O=Al（OH）3+C3H6↑，故答案為：Al2C3+6H2O=Al（OH）3+C3H6↑；
②丙烯加成聚合反應生成聚丙烯，反應的化學方程式為nCH3-CH=CH2
催化劑
，故答案為：nCH3-CH=CH2
催化劑
；
③丙烯和溴水發(fā)生加成反應生成鹵代烴，鹵代烴在強堿溶液中水解生成醇，反應的化學方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOH
△
CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；
故答案為：CH3CHBrCH2Br+2NaOH
△
CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr．
點評：本題考查化學反應方程式、離子方程式，電離、水解方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應實質，分析離子水解特征是解答本題的關鍵，難度不大，注意有機化學的反應需標明反應的條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式或離子反應方程式：
BaCO3
BaCO3=Ba2++CO32-
BaCO3=Ba2++CO32-

NaHSO3
NaHSO3=Na++HSO3-
NaHSO3=Na++HSO3-

碳酸鈉+少量醋酸
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

鐵+硝酸銀
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

（2）帶有2個單位正電荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子數(shù)是81．那么該微粒的核電荷數(shù)是
56
56
；核外電子數(shù)是
54
54
．
（3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序為：
B＞A＞C＞D
B＞A＞C＞D
；（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式氫氧化鋇
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
硫酸鋁
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-

（2）寫出下列反應的離子方程式或化學方程式：
硫酸溶液與澄清的石灰水混合
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
；碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
；MgO+2H+═Mg2++H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質在水中電離的方程式：
①亞硫酸
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
； 
②氫氧化鐵
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
；
③碳酸氫鉀
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
；
④硫酸氫鉀
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-
．
（2）寫出下列鹽溶于水時水解的離子方程式：
①Al2S3
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
；
②FeCl3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
④CuSO4
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
；
⑤CH3COONH4
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
．
（3）25℃時，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5．寫出混合溶液中所發(fā)生水解反應的離子方程式
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-

（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出此反應的離子反應方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
；
在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此反應的離子反應方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
；硫酸鐵
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

（2）寫出下列反應的離子方程式：硫酸鈉和硝酸鋇
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
；碳酸鈉與足量的鹽酸
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，
呈現(xiàn)紅褐色
呈現(xiàn)紅褐色
，停止加熱．（請補充完整）反應的化學方程式為
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質在水中電離的方程式：
碳酸
H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-
H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-

硫酸
H2SO4=2H++SO42-
H2SO4=2H++SO42-

（2）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向
正
正
反應方向移動，c（H+）
減小
減小
．
（2）加入固體NaF，電離平衡向
逆
逆
反應方向移動，c（H+）
減小
減小
．

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