Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是___。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同時(shí)有H2SO4生成，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是___。

Answer 1

【答案】C 富集溴 Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的腐蝕

【解析】

(1)除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，常使用Na2CO3溶液除Ca2+、NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-，但除雜離子的加入量都是過(guò)量的，所以需考慮過(guò)量離子的處理。過(guò)量的Ba2+需使用CO32-處理，所以Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液之后加入溶液中，鹽酸應(yīng)在過(guò)濾之后加入溶液中，以防固體溶解。由此便可確定正確的操作順序。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，但濃度很小，不便于提取，所以步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，主要是為了富集溴。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同時(shí)有HBr和H2SO4生成，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，生成了兩種強(qiáng)酸，會(huì)腐蝕設(shè)備，所以這是除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題。

(1)除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，常使用Na2CO3溶液除Ca2+、NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-，但除雜離子的加入量都是過(guò)量的，所以需考慮過(guò)量離子的處理。過(guò)量的Ba2+需使用CO32-處理，所以Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液之后加入溶液中，鹽酸應(yīng)在過(guò)濾之后加入溶液中，以防固體溶解。由此便可確定正確的操作順序?yàn)棰冖茛堍佗�；答案�?/span>C；

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，但濃度很小，不便于提取，所以步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，主要是為了富集溴；答案為：富集溴；

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，同時(shí)有HBr和H2SO4生成，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，生成了兩種強(qiáng)酸，會(huì)腐蝕設(shè)備，所以這是除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題。答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的腐蝕。