Question

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0
一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol SO₂和n mol CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成2a mol CO₂．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• B、當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、平衡后保持其它條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO₂的轉(zhuǎn)化率均增大
• D、反應(yīng)前2min的平均速率v（SO₂）=0.1a mol/（L?min）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、固體不影響化學(xué)平衡移動(dòng)；
B、反應(yīng)前后氣體體積減小，物質(zhì)的量減小，當(dāng)混合氣體物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，催化劑不影響化學(xué)平衡；
D、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算二氧化碳反應(yīng)速率，結(jié)合速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算二氧化硫反應(yīng)速率．

解答： 解：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；
A、平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫是固體，故不影響平衡移動(dòng)，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后氣體體積減小，物質(zhì)的量減小，當(dāng)混合氣體物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；
C、平衡后保持其它條件不變，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，催化劑不影響化學(xué)平衡，SO₂的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前5min的平均速率V（SO₂）=

1

2

V（CO₂）=

1

2

×

2amol 2L

5min

=0.1a mol/（L?min），反應(yīng)前2min的平均速率＞0.1a mol/（L?min），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用，主要是破壞移動(dòng)方向的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．