（2009?廣東）警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9一十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛．下列說法正確的是（　　）
分析：根據(jù)有機(jī)物的命名，有機(jī)物中含有十個(gè)及以下的碳可以用甲乙丙丁午己庚辛壬癸來分別表示，10個(gè)以上用數(shù)字表示，然后根據(jù)相應(yīng)的官能團(tuán)來命名；烷烴、烯烴、炔烴、羧酸、醛類、醇類等均屬于有機(jī)物，其中帶有羧基的羧酸顯酸性，為酸性化合物，不帶羧基的不是酸性化合物；其中烴類中只有碳?xì)鋬煞N元素，不含氧元素，羧酸、醛、醇中含有碳?xì)溲跞N元素等知識(shí)點(diǎn)來解題．
解答：解：A．①辛酸中含有8個(gè)碳原子；②壬酸中含有9個(gè)碳；③環(huán)十二醇中含有12個(gè)碳；④5，9一十一烷酸內(nèi)酯中含有11個(gè)碳；⑤十八烷中含有18個(gè)碳⑥己醛中含有6個(gè)碳；⑦庚醛含有7個(gè)碳，①、②、⑥、⑦分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10，故A正確；
B．①辛酸、②壬酸屬于羧酸類當(dāng)然也屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；
C．①辛酸、②壬酸屬于酸，為酸性化合物；③環(huán)十二醇，屬于醇，⑤十八烷屬于烷烴，均不屬于酸，故不為酸性化合物，根據(jù)名稱可判斷，故C正確；
D．⑥⑦屬于醛類物質(zhì)，含有-CHO，當(dāng)然含有氧元素，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評：考查了有機(jī)物的分類，有烷烴、烯烴、炔烴、羧酸、醛類、醇類等，命名原則為含有十個(gè)及以下的碳可以用甲乙丙丁午己庚辛壬癸來分別表示，10個(gè)以上用數(shù)字表示，加上相應(yīng)的官能團(tuán)，進(jìn)行命名；羧酸類屬于酸性化合物；羧酸、醛類、醇類含有氧原子等知識(shí)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）是重要的化學(xué)化工試劑，工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．請回答下列問題：
（1）右圖錐形瓶中的反應(yīng)物是鐵屑和28%的硫酸，反應(yīng)前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的體積，還要知道的數(shù)據(jù)是
98%硫酸的密度
98%硫酸的密度
．
（2）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵，并對產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測．檢測結(jié)果如下：
序號(hào) 反應(yīng)物用量 產(chǎn)品質(zhì)量
1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 優(yōu)于Ⅰ級
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制
鐵
鐵
過量為最佳．
（3）該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe（OH）2的過程中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．甲同學(xué)查資料該灰綠色沉淀可能是Fe3（OH）8，請用氧化物的形式寫出該沉淀
FeO?Fe2O3?4H2O
FeO?Fe2O3?4H2O
；乙同學(xué)查資料后認(rèn)為該灰綠色沉淀是由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3的緣故，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色．或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色．或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣東）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下處理措施和方法類別都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
C 含苯廢水 用活性炭吸附 物理法
D 含純堿的廢水 加石灰水反應(yīng) 化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。�
升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸取）
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有
Na2SO4
Na2SO4
．
（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
．
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣東）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面．下列說法正確的是（　　）

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