（2009?廣東）警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9一十一烷酸內酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛．下列說法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)有機物的命名，有機物中含有十個及以下的碳可以用甲乙丙丁午己庚辛壬癸來分別表示，10個以上用數(shù)字表示，然后根據(jù)相應的官能團來命名；烷烴、烯烴、炔烴、羧酸、醛類、醇類等均屬于有機物，其中帶有羧基的羧酸顯酸性，為酸性化合物，不帶羧基的不是酸性化合物；其中烴類中只有碳氫兩種元素，不含氧元素，羧酸、醛、醇中含有碳氫氧三種元素等知識點來解題．
解答：解：A．①辛酸中含有8個碳原子；②壬酸中含有9個碳；③環(huán)十二醇中含有12個碳；④5，9一十一烷酸內酯中含有11個碳；⑤十八烷中含有18個碳⑥己醛中含有6個碳；⑦庚醛含有7個碳，①、②、⑥、⑦分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10，故A正確；
B．①辛酸、②壬酸屬于羧酸類當然也屬于有機物，故B錯誤；
C．①辛酸、②壬酸屬于酸，為酸性化合物；③環(huán)十二醇，屬于醇，⑤十八烷屬于烷烴，均不屬于酸，故不為酸性化合物，根據(jù)名稱可判斷，故C正確；
D．⑥⑦屬于醛類物質，含有-CHO，當然含有氧元素，故D錯誤．
故選AC．
點評：考查了有機物的分類，有烷烴、烯烴、炔烴、羧酸、醛類、醇類等，命名原則為含有十個及以下的碳可以用甲乙丙丁午己庚辛壬癸來分別表示，10個以上用數(shù)字表示，加上相應的官能團，進行命名；羧酸類屬于酸性化合物；羧酸、醛類、醇類含有氧原子等知識點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）是重要的化學化工試劑，工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．請回答下列問題：
（1）右圖錐形瓶中的反應物是鐵屑和28%的硫酸，反應前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的體積，還要知道的數(shù)據(jù)是
98%硫酸的密度
98%硫酸的密度
．
（2）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵，并對產(chǎn)品質量進行檢測．檢測結果如下：
序號 反應物用量 產(chǎn)品質量
1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 優(yōu)于Ⅰ級
已知產(chǎn)品質量標準：Fe3+的質量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質量定為Ⅰ級；Fe3+的質量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制
鐵
鐵
過量為最佳．
（3）該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe（OH）2的過程中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．甲同學查資料該灰綠色沉淀可能是Fe3（OH）8，請用氧化物的形式寫出該沉淀
FeO?Fe2O3?4H2O
FeO?Fe2O3?4H2O
；乙同學查資料后認為該灰綠色沉淀是由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3的緣故，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色．或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色．或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣東）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下處理措施和方法類別都正確的是（　�。�
選項 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學法
C 含苯廢水 用活性炭吸附 物理法
D 含純堿的廢水 加石灰水反應 化學法

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸�。�
升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取）
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有
Na2SO4
Na2SO4
．
（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別．
在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別．
．
②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
．除去產(chǎn)品中該雜質的方法是：
重結晶
重結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣東）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面．下列說法正確的是（　　）

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